Cтраница 2
Таким образом, введение электроноакцепторных заместителей при атоме Ge приводит к понижению электронной плотности на атоме Мп за счет индуктивного эффекта, передающегося по связи Ge-Мп. Вследствие этого уменьшается относительный вклад dn - о - взаимодействия в образование связи Мп-СО. [16]
Замещение в ну-клеофильном агенте ( бензиламин107) характеризуется значениями р С О, поскольку понижение электронной плотности в данном случае неблагоприятно. [17]
Альдегидная группа - типичный электрофильный заместитель; ее сопряжение с бензольным кольцом приводит к понижению электронной плотности в орто - и пара-положениях. [18]
Замещение в ну-клеофильном агенте ( бензиламин 107) характеризуется значениями р С 0, поскольку понижение электронной плотности в данном случае неблагоприятно. [19]
Активирующее действие отрицательных заместителей, в частности нитрогруппы, объясняется тем, что они вызывают понижение электронной плотности у атомов углерода бензольного кольца, в особенности в о - и n - положениях. [20]
Активирующее действие отрицательных заместителей, в частности нитрогруппы, объясняется тем, что они вызывают понижение электронной плотности у атомов углерода бензольного кольца, в особенности в о - и n - положеннях. [21]
Как видно из формулы, смещение электронного облака связи C - t - Hg, вызванное понижением электронной плотности в ядре, препятствует расщеплению электронного дублета этой связи. [22]
Полностью галогенизированные алкильные радикалы ( например, - СС13) проявляют - I эффект и также способствуют понижению электронной плотности кольца. [23]
Главная особенность органических соединений фтора заключается в электронопритягивающем индуктивном влиянии, оказываемом сильно электроотрицательными атомами фтора и приводящем к понижению электронной плотности у соседнего реакционного центра, например карбонильной функции. Прямое доказательство такого влияния было найдено в многократно наблюдавшемся сдвиге инфракрасного поглощения карбонильной группы в сторону коротких длин волн. Лаговский получил подобные же результаты как с помощью аналогичных расчетов, так и из величины энергии диссоциации связи в соединениях CF3 - X. Хотя истинные значения электроотрицательности остаются недоступными, поскольку в измерениях такого рода нередко оказывают влияние и другие факторы3, тем не менее эти данные позволяют утверждать, что трифторметиль-ная группа притягивает электроны сильнее, чем хлор, и слабее, чем фтор. Хейзелдин и Лидэм 4 составили таблицу данных инфракрасного поглощения фторированных карбонильных соединений и подвергли ее обсуждению. [24]
Как правило, значительное понижение VN-H в спектре азотсодержащих лигандов свидетельствует о координации металлом азота, вызывающей в случае алифатических аминов понижение электронной плотности на азоте. [25]
В табл. 67 приведены некоторые найденные значения так называемого химического сдвига ( б) резонансных частот, причем положительный знак указывает на понижение электронной плотности в данном положении, а отрицательный знак, наоборот, на повышение электронной плотности. Кроме того, для сравнения в табл. 67 приведено также распределение изомеров при нитровании соответствующих производных бензола до мононитропродуктов. [26]
Однако этот метод ограничен получением 1Я - азепинов, несущих при азоте электроноакцеп-торные заместители, которые стабилизуют цикл, вероятно, вследствие понижения электронной плотности На реакционноспособ-ной полиеновой системе. [27]
Однако этот метод ограничен получением 1Я - азепинов, несущих при азоте электроноакцеп-торные заместители, которые стабилизуют цикл, вероятно, вследствие понижения электронной плотности на реакционноспособ-ной полиеновой системе. [28]
На основании данных по изучению физических и химических свойств кремнийацетиленовых соединений известно [4-5], что замена алкильных заместителей у тройной связи на алкилсилильные приводит к понижению электронной плотности тройной связи за счет эффекта ( р - о1) уг - взаимодействия между вакантными 3 d - орбиталями атома кремния и JT - электронами тройной связи. [29]
При обсуждении строения соединений ( IV-VI), ( а также III, a - в) следует учитывать, что влияние электроноакцепторных групп, связанных с отрицательно заряженным N-атомом, вызывает понижение электронной плотности у этого атома и повышение ее у О-атомов нитрогрупп и С-атомов в орто - и пара-положении к N-атому. Природа указанных электроноакцепторных групп определяет устойчивость биполярного иона. [30]