Понижение - давление - пар - растворитель
Cтраница 3
Классические методы определения молекулярной массы - криоскопия и эбулиоскопия - основаны в конечном счете на законе Рауля, устанавливающем пропорциональную зависимость между понижением давления паров растворителя и мольной долей растворенного вещества. [31]
В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [32]
В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Арренйус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [33]
Такие же ошибки, зависящие от наличия загрязнений, возможны и в опытах, в которых молекулярный вес белков определяется по повышению точки кипения или по понижению давления пара растворителя. Из сказанного ясно, что для определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений, подобных белкам, необходимо использовать другие методы. [34]
Понижение давления пара растворителя над раствором вызвано уменьшением общей концентрации молекул растворителя в поверхностном слое раствора и процессом сольватации ( гидратации), приводящим к образованию сольватов ( гидратов), из которых переход растворителя в пар затруднен. [35]
Рауль 11 ], изучая давление пара растворов, пришел к выводу, что в разведенных растворах давление пара растворителя пропорционально его концентрации. Понижение давления пара растворителя пропорционально концентрации растворенного вещества. [36]
Рауль fl ], изучая давление пара растворов, пришел к выводу, что в разведенных растворах давление пара растворителя пропорционально его концентрации. Понижение давления пара растворителя пропорционально концентрации растворенного вещества. [37]
В развитии химии большую роль сыграл закон Рауля, установленный первоначально в форме (7.43) для растворов относительно нелетучих веществ в летучем растворителе. Из понижения давления пара растворителя в растворе вытекают важные, особенно в историческом плане, закономерности, связанные с температурой кипения и замерзания растворов. На рис. 111 схематически представлены кривые давления пара в зависимости от температуры над чистым жидким и твердым растворителем, а также кривые давления пара над растворами разных концентраций. Как видно из рисунка, для растворов кривые проходят ниже, чем для чистого растворителя, и пересекают изобару р - 1 атм при более высоких температурах. [38]
В развитии химии большую роль сыграл закон Рауля, установленный первоначально в форме (7.43) для растворов относительно нелетучих веществ в летучем растворителе. Из понижения давления пара растворителя в растворе вытекают важные, особенно в историческом плане, закономерности, связанные с температурой кипения и замерзания растворов. На рис. 111 схематически представлены кривые давления пара в зависимости от температуры над чистым жидким и твердым растворителем, а также кривые давления пара над растворами разных концентраций. Как видно из рисунка, для растворов кривые проходят ниже, чем для чистого растворителя, и пересекают изобару р 1 атм при более высоких температурах. [39]
К числу их относятся: понижение давления пара растворителя, понижение точки замерзания растворителя, осмотическое давление. [40]
 |
Гидратация ионов щелочных металлов. [41] |
Растворение всегда сопровождается изменением таких свойств растворителя, как давление его пара, температура кипения, температура замерзания. Растворение нелетучего вещества приводит к понижению давления пара растворителя над раствором, к повышению температуры кипения и к понижению температуры замерзания раствора. [42]
 |
Свойства 1 % - ного раствора полимера в бензоле. [43] |
Осмометрия, по-видимому, является наиболее широко применяемым методом определения среднечислового молекулярного веса высокополимеров; что же касается исследования полимеров низкого молекулярного веса, то трудности, связанные с проницаемостью мембран, обусловили развитие других методов. Растворимые вещества с молекулярным весом примерно 20 000 и ниже дают измеримое понижение давления пара растворителя, повышение его температуры кипения и понижение температуры плавления; указанные эффекты легли в основу методов определения среднечислового молекулярного веса. В этих методах, так же как и в осмометрии, используется один и тот же термодинамический принцип, а именно понижение активности растворителя растворенным веществом. [44]
 |
Измерение повышения температуры кипения ( по Ландсбер-геру. [45] |
Страницы: 1 2 3 4