Общий порядок - реакция
Cтраница 4
Отсюда вытекает, что порядок по гидроперекиси будет первым, а общий порядок реакции будет вторым, поскольку концентрация гидроксильных ионов в буферной системе будет оставаться величиной постоянной. [46]
Отсюда вытекает, что порядок по гидроперекиси будет первым, а общий порядок реакции будет вторым, поскольку концен трация гидроксильных ионов в буферной системе будет оставаться величиной постоянной. [48]
В элементарных реакциях порядок по i-веществу совпадает со стехиометрическим коэффициентом ( nt vf), а общий порядок реакции, равный сумме стехиометрических коэффициентов реагирующих частиц, называется молекулярностью, которая не может быть больше трех. [49]
Метод изоляции ( избытка) заключается в выделении частного порядка данной реакции по каждому веществу в отдельности; общий порядок реакции находится суммированием порядков по всем реагирующим веществам. [50]
Исследованы кинетические закономерности N-нитрозирования дифениламина и М - фенил-2 - нафтиламина в присутствии избытка уксусной кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активации. [51]
При отсутствии в оригинальной работе полного экспериментального исследования закона скорости приведены сведения о порядках реакции по компонентам или общий порядок реакции. [52]
Исследованы кинетические закономерности N-нитрозирования дифениламина и М - фенил-2 - нафтиламина в присутствии избытка уксусной кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активации. [53]
Метод изоляции ( избытка) заключается в выделении частного порядка данной реакции по каждому веществу в отдельности; общий порядок реакции находится суммированием порядков по всем реагирующим веществам. [54]
В общем, однако, порядок относительно какого-либо реагента ( или реагентов) более интересен и важен, чем общий порядок реакции; например, приведенные выше реакции имеют по отношению к А первый порядок. Известны также реакции нулевого и дробного порядков по отношению к какому-либо реагирующему веществу. [55]
Их анализ также показал, что, если стадия инициирования цепей близка скорее к реакции второго порядка, чем первого, общий порядок реакции будет выше половинного. Например, общий порядок реакции при стадии инициирования второго порядка и стадии обрыва цепей по механизму [ л [ л равен единице; действительно, подтверждение этому примеру дается в схеме реакции разложения этана ( см. стр. [56]
Как мы уже видели, сумма показателей степеней, в которых входят концентрации всех реагирующих веществ в выражение ( 2), определяет общий порядок реакции. Однако, если химический процесс протекает через ряд промежуточных стадий, выражение ( 2) является удобной, но формальной записью уравнения скорости химического процесса. При этом порядок реакции может быть как целым, так и дробным. К дробным порядкам при расчете скорости приводит, как мы увидим ниже, применение принципа стационарности Боденштейна. [57]
Как мы уже видели, сумма показателей степеней, в которых входят концентрации всех реагирующих веществ в выражение ( 2), определяет общий порядок реакции. При этом порядок реакции может быть как целым, так и дробным. К дробным порядкам при расчете скорости приводит, как мы увидим ниже, применение принципа стационарности Боденштейна. [58]
Было показано, например, что реакция, в которой инициирование идет по первому порядку и рекомбинация осуществляется по механизму Р л ( следовательно, общий порядок реакции - первый), будет идти с одинаковой скоростью как в присутствии, так и в отсутствие окиси азота. С этой точки зрения теряют смысл результаты по ингибированию окисью азота, полученные для подтверждения правильности выбора между молекулярным или свободно-радикальным механизмами, но проблема сама по себе довольно интересна. [59]
Страницы: 1 2 3 4