Построение - волновая функция
Cтраница 2
Рассмотрим общую методику построения волновых функций ( 1) и вывода уравнений движения для них. [16]
Лишь вторая стадия построения TV-электронной волновой функции понадобится нам для дальнейшего рассмотрения: первая стадия будет изучена при обсуждении конкретных молекул, а третья сводится к чисто механической работе. [17]
Общий подход к построению волновой функции нежесткой системы на основе волновых функций, соответствующих мгновенным равновесным ядерным конфигурациям, состоит в учете взаимодействия между отдельными жесткими структурами путем включения ненулевых матричных элементов гамильтониана. Если эти состояния вырождены, как в рассмотренных выше случаях, и взаимопревраща-ются в результате перестановки ядер или инверсии, то указанное взаимодействие снимает вырождение и приводит к расщеплению вырожденных в приближении жесткой структуры энергетических уровней. Пример такого взаимодействия - инверсионное расщепление колебательных энергетических уровней молекулы аммиака ( см. рис. 12.12) будет рассмотрен далее. В общем, спектры структурно нежестких молекул значительно богаче, чем жестких. Для их описания и систематизации используются специальные инверсионно-перестановочные группы симметрии. [18]
 |
Расстояния между частицами в молекуле водорода.| Зависимость энергии молекулы водорода от межъядерного расстояния. [19] |
В МВС при построении волновой функции электронов молекулы исходят из волновых функций электронов составляющих атомов. [20]
Напомним, что при построении волновых функций атомов наиболее полезное первое приближение было получено при образовании произведений водородоподобных атомных орбит сначала с пренебрежением отталкиванием между электронами и последующим введением этого отталкивания в качестве возмущения. [21]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [22] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5 - 7, для s - и р-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной w антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют а-связями. При комбинации двух рл-орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются 0-связи. Наоборот, р - орби-тали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют я-связями и, так как они образуются при перекрывании pv - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно п - или я2 - связями. [23]
 |
Образование кулярных орбиталей орбиталей. [24] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комби нирующихся орбиталей. [25]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [26] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют сг-связями. При комбинации двух р - орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются а-связи. Наоборот, р - орбитали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют л-связями и, так как они образуются при перекрывании ру - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно я - или яг-связями. [27]
 |
Перекрывание s - и р-орбиталей. [28] |
Таким образом, при построении волновых функций молекулярных орбиталей нужно учитывать относительные энергии, степень перекрывания и симметрию комбинирующихся орбиталей. Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей - - связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls - атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют сг-связями. При комбинации двух р - орбиталей или рх - и s - орбиталей также образуются 0-связи. Наоборот, р - орби-тали, как показано на рис. 5 - 7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют л-связями и, так как они образуются при перекрывании pv - и рг-атомных орбита-лей, их обозначают соответственно л - или я2 - связями. [29]
Гейтлер и Лондон при построении волновой функции электронов молекулы водорода исходили из волновой функции электрона атома водорода в ls - состоянии. [30]
Страницы: 1 2 3 4