Потенциал - коррозия
Cтраница 1
Потенциал коррозии некоторых малоуглеродистых сталей в растворах гидроокисей, вероятно, лежит за пределами критической области и поэтому коррозионного растрескивания не наблюдается. Добавка небольшого количества окислителей сдвигает потенциал коррозии в критическую область и происходит растрескивание. Возможно, что влияние добавок H2S и HCN к ( NH4) 2CO3 к синтетическим средам, насыщенным каменноугольным газом [23], может быть также связано со сдвигом потенциала коррозии в критическую область ( что вызывает растрескивание), поскольку без этих добавок потенциал коррозии малоуглеродистых сталей в растворах ( NH4) 2CO2 лежит за пределами критической области. Не все добавки действуют одинаково, влияние других веществ на коррозионное растрескивание за счет сдвига потенциала не так велико и состоит, в основном, в видоизменении реакций, определяющих процесс коррозионного растрескивания. Причины такого поведения сталей не исследованы, но уменьшение приблизительно на два порядка относительно высокого значения анодного тока для малоуглеродистой стали в 30 % - ном растворе NaOH при добавке NaH2P04 и несколько меньше при добавке NasSiOs указывает на препятствие этих веществ растворению феррита. Добавки таннина в растворы NaOH оказывают слабое влияние на характер анодной поляризационной кривой и поэтому их вляние на торможение процесса растрескивания может быть связано с торможением катодной реакции. [1]
Потенциалы коррозии являются переменной величиной, на которую влияют условия окружающей среды, и поэтому значения их отличаются от приведенных в ряду ЭДС металлов. [2]
 |
Изменение вида потен-цйодииамических кривых анодной. [3] |
Потенциал коррозии резко снижается, как только в исходной аморфной фазе появляются метастабильные кристаллические фазы, в результате чего пассивирующая пленка распадается и сплав переходит в активное состояние. [4]
Потенциал коррозии ванадия в 40 % - ной серной кислоте при 100 С равен - 0 05 в, а при 20 С 0 262 в. Это свидетельствует о том, что анодный процесс ионизации ванадия протекает с исключительно большим торможением. По-видимому, при сплавлении указанных металлов друг с другом, которые, как известно, образуют непрерывный ряд твердых растворов, на поверхности сплава формируется пленка смешанного окисла ( V, Ta) 2Os или более сложного химического соединения, степень легирования которой зависит от количества тантала в сплаве. [5]
Потенциал коррозии ЕКОРР в этом случае близок к потенциалу анода. Точка пересечения кривых дает величину максимально возможного в этой системе коррозионного тока / корр. [6]
Потенциалы коррозии алюминия в высокоомной воде разблаго-раживаются, а алюминиевые образцы после коррозионных испытаний имеют заметный привес. Все это говорит о том, что обессоленная вода, очевидно, растворяет защитные пленки на алюминии и способствует его разрушению. Этот эффект должен быть более заметен при повышенных температурах. [7]
Потенциал коррозии ЕКОр и ток коррозии 1кор являются основными характеристиками коррозионного процесса. [8]
Потенциал коррозии соединений из двух металлов зависит также от относительного соотношения несплошностей в защитных покрытиях анодного и катодного элементов соединения. [9]
Потенциал коррозии фкор не дает информации о скорости коррозии; ясно также, что в случае коррозии металла, в котором анодные и катодные поверхности не разделены, невозможно определить iKOp при помощи амперметра. Обычный метод определения скорости путем измерения потерь массы является трудоемким, и поэтому в последние годы внимание направлено на возможность использования быстрых ( импульсных) электрохимических методов. [10]
Потенциал коррозии металла часто имеет более отрицательное значение, чем можно было бы ожидать из ряда ЭДС. Это относится к таким металлам, как кадмий и олово, которые в определенных условиях окружающей среды оказывают протекторную защиту стальному основному материалу. И наоборот, алюминий и цинк, являющиеся в ряду ЭДС значительно более отрицательными, чем сталь, могут иметь коррозионные потенциалы, которые сделают их катодами по отношению к стали. Изменение полярности зависит, конечно, от того, какие условия окружающей среды преобладают. В некоторых системах изменение полярности происходит в результате незначительных изменений окружающей среды. [11]
Потенциал коррозии Екорр в этом случае близок к потенциалу анода. [12]
Потенциал коррозии трубной стали в водной суспензии грунта ( при отсутствии внешнего тока) не является ни равновесным потенциалом процесса растворения железа, ни окислительно-восстановительным потенциалом процесса восстановления кислорода, а представляет собой смешанный потенциал, при котором значения плотностей токов анодного и катодного процессов равны по абсолютной величине, но имеют противоположные знаки. [13]
Значения потенциалов коррозии в высокоомной воде ориентировочные, так как при их измерении возникают значительные и неконтролируемые диффузионные потенциалы. [14]
Зависимость потенциала коррозии от времени регистрировали при отсутствии внешнего источника тока через 3 мин с помощью вольтметра. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5