Потенциал - металл
Cтраница 4
Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для покрытия, на нее наносят потенциал системы основа - металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. 11.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлек-тродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо - медь, а наименее активна железо-хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [46]
Потенциал металла Eq 0 - ( как обычно, отсчитанный по водородной шкале) в растворе, когда металл остается электрически незаряженным, называется потенциалом нулевого заряда. [47]
Потенциалы металлов группы железа в водных растворах собственных солей определяются, по меньшей мере, шестью электродными реакциями: Ме - 2е - Ме2; Ме2 2е - Ме; 0 5Н2 - е - Н; Н е - О. [48]
Потенциал металла катионной добавки должен быть заметно положительнее не только потенциала защищаемого металла, но также и потенциала водорода в данной среде. [49]
Потенциалы металлов группы железа в растворах их солей не соответствуют расчетным равновесным потенциалам, так как они менее отрицательны и неустойчивы. Токи обмена значительно снижены из-за наличия пассивирующих пленок. При анодной поляризации даже в нейтральных растворах собственных солей эти металлы склонны к сильной пассивации, которая может привести к значительному снижению Вта. [50]
Потенциалы металлов группы железа в растворах их солей же соответствуют расчетным равновесным потенциалам, так как они менее отрицательны и неустойчивы. Токи обмена значительно снижены из-за наличия пассивирующих пленок. При анодной поляризации даже в нейтральных растворах собственных солей эти металлы склонны к сильной пассивации, которая может привести к значительному снижению Вта. [51]
 |
Зависимость катодного и анодного перенапряжений металлов группы железа ( раствор 1 н. MeSO4 от температуры при рН4 5. [52] |
Потенциалы металлов группы железа в растворах их солей не соответствуют расчетным равновесным потенциалам - они менее отрицательны и неустойчивы. Известно, что на потенциалы и перенапряжение при выделении металлов группы железа сильное влияние оказывает температура. При ее повышении потенциал в растворе соли соответствующего металла приближается к расчетному равновесному значению для заданной активности ионов данного металла, а перенапряжение при катодном выделении снижается настолько, что приближается к перенапряжению при выделении, например, меди. [53]
Если потенциал металла, находящегося в активном состоянии, имеет достаточно положительное значение, переход его в раствор происходит непосредственно по реакции Me - Mez z - e с одновременной гидратацией ионов. Однако в сильно окислительном электролите или при достаточно высокой плотности анодного тока металл может перейти в пассивное состояние, при котором непосредственному переходу иона металла из металлической решетки в электролит препятствует беспористый покрывающий слой. [54]
Такой потенциал металла носит название равновесного потенциала. [55]
 |
Возникновение скачков потенциала на границе металл - электролит. [56] |
Если потенциал металла более отрицателен, чем равновесный потенциал реакции восстановления, то на нем одновременно с анодным процессом может протекать и катодный. Простой расчет показывает, что на большинстве металлов, наряду с процессом анодного растворения, представляющим собой окислительную реакцию, сопровождающуюся накоплением в металле электронов, могут протекать и восстановительные реакции, сопровождающиеся отнятием от электрода восстанавливающимися частицами электронов. [57]
Определив потенциал металла по отношению к каломельному электроду, легко вычислить значение потенциала по отношению к водородному электроду. [58]
Если потенциал металла изменяется с плотностью тока по линейному закону, то можно в простых координатах построить коррозионную диаграмму для пары электродов Л которая позволит графически или аналитически рассчитать величину коррозионного тока. [59]
Страницы: 1 2 3 4