Потенциал - пассивация
Cтраница 4
Уменьшение рН раствора приводит к смещению потенциала пассивации в сторону положительных значений. [46]
Изменение состава раствора, сопровождаемое изменением потенциала пассивации железа, приводит и к соответствующему изменению пассивационных свойств сплавов железа с хромом. [48]
Область оптимальной запессивированности металла находится между потенциалом пассивации fn и потенциалом перезащиты Ymr анодная защита заключается в поддержании потенциала металла в этой области за счет поляризации. Смещение потенциала к значениям, отрицательнее % способствует активированию металла и соответствующему увеличению анодного тока и коррозии металла. Смещение потенциала положи те льне е значения inn вызывает перезащиту металла, что приводит либо к увеличению энергетических потерь за счет расхода тока на анодное гваовыделение, либо к усилению коррозии в результате перепассивации, отслаивания защитной пленки, питтингообразования или электрического пробоя пленки. [49]
В области неполной пассивности ( между потенциалами пассивации и Фладе-потенциалом) электрохимическое поведение деформируемого электрода определяется двумя совместно действующими факторами: механохимическим эффектом и пассивационными яв - лениями, осложненными механическими напряжениями. [50]
В области неполной пассивности ( между потенциалами пассивации и Фладе-потенциалом) электрохимическое поведение деформируемого электрода - определяется двумя совместно действующими факторами: механохимическим эффектом и пассива-ционными явлениями, осложненными механическими напряжениями. [51]
Предполагается, что окисный слой при потенциале пассивации превращается из ионного проводника в электронный проводник. При этом диффузия ионов металла через окисный слой становится невозможной, и процесс растворения металла прекращается. [52]
При этом равновесный редокс-потенциал должен находиться выше потенциала пассивации Еп, но не выше потенциала транспассивации Ет. В этих условиях коррозионный потенциал может установиться только в пассивной области. Соответствующая среда является пассивирующей. [54]
Возможность перекрывания токами катодного процесса ( при потенциале пассивации Е) критических токов пассивации in, которые не должны быть слишком высокими. [55]
Имеется, однако, много примеров, когда потенциал пассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Гп 0 58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, Fe2O3, равен всего лишь 0 22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен 0 58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии ионов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами FeO и Fe2O3 также высшие оксиды, например FeO2, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [56]
Имеется, однако, много примеров, когда потенциал пассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, например, для железа потенциал пассивации ( § ГП 0 58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, Fe2O3, равен всего лишь 0 22 В. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен 0 58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии ионов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [57]
 |
Анодные поляризационные кривые для железа. 1 - в боратном растворе и 2 - в том же растворе с добавкой 0 1 н. сульфата натрия, прирН 7 4. [58] |
Для сульфатных и перхлоратных растворов можно наблюдать два потенциала пассивации, из которых более отрицательный подчиняется рассмотренной выше обычной зависимости от рН, а более положительный от рН не зависит, но изменяется с изменением природы и концентрации анионов. [59]
 |
Зависимость потенциала пас - [ IMAGE ] Поляризационная кривая ( об. [60] |
Страницы: 1 2 3 4 5