Потенциал - полунейтрализация
Cтраница 1
 |
Относительная сила дикарбоновых кислот в среде спиртов. [1] |
Потенциалы полунейтрализации находятся в прямой зависимости от силы растворенных кислот или оснований. [2]
Потенциалы полунейтрализации находятся в прямой зависимости от силы растворенных кислот и оснований. Стрейли показал, что зависимость между потенциалами полунейтрализации в уксусном ангидриде и р / С ( ШО) разная для нейтральных и анионных оснований. Анионы по сравнению с нейтральными соединениями проявляют себя более сильными основаниями в уксусном ангидриде, чем в воде, вследствие чего возможно их дифференцированное определение в этом растворителе. [3]
 |
Относительная сила дикарбоновых кислот в среде спиртов. [4] |
Потенциалы полунейтрализации могут быть полезными характеристиками при выборе растворителя для данного конкретного случая титрования. С этой целью при титровании слабых кислот ( или слабых оснований) сопоставляют относительную шкалу кислотности Es избранного растворителя с потенциалом полунейтрализации определяемого электролита. Основный предел-относительной шкалы кислотности растворителя определяет возможность титрования в его среде слабых кислот, так как их потенциалы полунейтрализации по мере ослабления кислотных свойств электролитов смещаются в основную область относительной шкалы кислотности. [5]
 |
Кривые потен-циометрического титрования различных соединений раствором аминоэтилата натрия в этилендиамине. [6] |
Потенциал полунейтрализации зависит от структуры пероксидного соединения, что дает возможность использовать полученные данные не только для количественного определения, но и для качественного анализа. Смесь нескольких пероксидных соединений ( FLOo, гидропероксид, перкислота) ( рис. 3.2.1) дает кривую с несколькими точками перегиба. [7]
Потенциалы полунейтрализации раствора находятся в прямой зависимости от силы растворенных кислот или оснований. [8]
Потенциал полунейтрализации определяемого соединения в данном растворителе находят опытным путем. [9]
Измерены потенциалы полунейтрализации монокарбо-новых алифатических, бензойных, дикарбоновых кислот и фенолов в среде МП. Выведены уравнения линейной зависимости рКа ( Н2О) f ( AEi /, ) для всех групп изученных соединений. [10]
Значения потенциалов полунейтрализации, измеренные в разное время, колебались в пределах 10 мв; это значение можно принять за точность, с которой измерены относительные шкалы кислотности исследуемых растворителей. [11]
Концепция потенциала полунейтрализации имеет ограниченный характер, поскольку на его величину влияют многие факторы, в частности, условия определения. [12]
Значения потенциалов полунейтрализации, измеренные в разное время, колебались в пределах 10 мв; это значение можно принять за точность, с которой измерены относительные шкалы кислотности исследуемых растворителей. [13]
Измерение потенциалов полунейтрализации производных бензойной кислоты, фенола, дикарбоновых кислот, аминов и других соединений в среде спиртов, кетонов, ацетонитрила, диметилформамида и смешанных растворителей по отношению к бензойной кислоте и дифенил-гуанидину показало, что для этих растворителей зависимость A. Каждой природной группе соответствует своя линейная зависимость. [14]
Значения потенциалов полунейтрализации кислот и оснований зависят от многих факторов, поэтому определение относительной шкалы кислотности каждого растворителя проводилось с одной и той же системой титрантов: хлорная кислота - гидроокись тетраэтиламмония и одной и той же системой электродов: стеклянный - насыщенный каломельный. [15]
Страницы: 1 2 3 4