Потенциал - разряд
Cтраница 1
Потенциал разряда на катоде цианистых комплексов цинка смещается в электроотрицательную сторону по мере возрастания координационного числа комплексного соединения. [1]
Потенциалы разряда могут сближаться также вследствие из-мен ения активности ионов металла в прикатодном слое по сравнению с активностью их в общем объеме раствора, взаимодействия ионов осаждаемых металлов в растворе в прикатодном слое и образования на катоде твердого раствора или химического соединения. [2]
 |
Электролизер для электросинтеза органических соединений.| Электролизер для электроорганического синтеза с псевдосжиженными электродами. [3] |
Потенциал разряда, применяемого при электролизе тетрафторбората BFT, еще более положителен, чем у перхлората. Тетрафторборат натрия NaBF4 растворим во многих органических веществах. [4]
Потенциал разряда С1 - меньше, чем С1О -, поэтому в первую очередь на аноде разряжаются ионы С1 -, вызывая потерю тока. [5]
 |
Состав станнатных электролитов. [6] |
Потенциал разряда Sn на катоде в сильной степени зависит также от активности 0Н - в электролите, следовательно, от концентрации свободной щелочи в нем. Чем выше в электролите концентрация свободной Щелочи NaOH, тем более отрицателен потенциал разряда Sn на катоде. Повышение концентрации NaOH в растворе увеличивает в нем концентрацию ОН -, вследствие чего равновесие ( 2) сдвигается влево. При этом концентрация ионов Sn понижается, что и вызывает смещение потенциала их разряда на катоде в сторону отрицательных значений. В этом случае процесс разряда ионов Н на катоде проходит более интенсивно и выход олова по току падает. Из изложенного выше следует, что катодная плотность тока и концентрация свободной щелочи в станнатном электролите являются важными факторами, определяющими выход олова по току. [7]
Потенциал разряда тетрафторборат-нона немного более почожителен [356], чем потенциал разряда перхлорат-иона. Тетрафторборат иевзрывоопасен и его рекомендуют применять вместо перхлоратов в препаративных синтезах, когда необходимо удалять растворитель при обработке реакционной смеси. [8]
Потенциал разряда иона ОС1 на аноде значительно ниже, чем иона хлора, поэтому ионы ОС1, даже при незначительном содержании их в растворе, будут разряжаться на аноде вместе с ионами СГ. [9]
Потенциал разряда ионов ОС1 более отрицателен, чем ионов хлора. [10]
Потенциал разряда иона ОС1 значительно ниже, чем С1 -, поэтому ионы ОС1 - будут также разряжаться на аноде. [11]
Потенциал разряда ионов металла зависит в основном от природы металла, температуры раствора и от активной концентрации ионов данного металла в растворе. [12]
Потенциалы разряда ионов никеля в растворах простых солей значительно более электроотрицательны, чем олова, так как № е1п и поляризация никеля значительно больше. [13]
Потенциалы разряда ионов металлов А и В близки один к другому, и относительное расположение поляризационных кривых таково, что в широком интервале плотности тока возможно совместное осаждение на катоде обоих метал - лов ( фиг. В этом случае уже сравнительно низкой плотности тока у соответствует катодный потенциал, по своему значению достаточный для одновременного разряда на катоде ионов металла А и металла В. [14]
Потенциалы разряда отдельных ионов, как уже указывалось, неизвестны. [15]
Страницы: 1 2 3 4