Потенциал - система
Cтраница 1
Потенциал системы ( KO3ShNO - ( KOsSJaNOH при pH 5 - 7 5 равен 1 10 В, а при рН Э 75 эта величина равна 0 78 В. [1]
Потенциал системы труба - грунт, измеренный по отношению к электролиту, при котором ток коррозии практически отсутствует, называется защитным потенциалом. [2]
Потенциалы систем в случае растворимости окисленной и восстановленной форм индикатора можно определить после того, как установлено, какие окислители и восстановители способны превращать индикатор из одного состояния окисления в другое. Обычно принимается, что между двумя состояниями индикатора ( с различными степенями окисления) и окислительно-восстановительной буферной системой устанавливается равновесие и что условия опыта по определению степени окисления индикатора ( например, соосаждение одной, но не другой формы) не вызывают сдвига равновесия. [3]
Потенциал системы измеряют с помощью платинового и каломельного электродов. [4]
Потенциалы систем 1), 3) станут более положительными, потенциал системы 2) не изменится. [5]
Потенциал системы, в которой активность окислителя и восстановителя одинакова и равна 1, называется нормальным потенциалом окислительно-восстановительной системы. [6]
Потенциал системы Сг2О7 - / Сг3 близок к потенциалу системы МпО7 / Мп2, но разница в окислительной способности перман-ганатов и хроматов проявляется в том, что окисление перман-ганатами происходит в кислой, нейтральной и щелочной среде, тогда как хроматы окисляют только в кислой среде. [7]
Потенциал системы Сг2С7 - / Сг3 близок к потенциалу системы МпО - / Мп2, но разница в окислительной способности перман-ганатов и хроматов проявляется в том, что окисление перман-ганатами происходит в кислой, нейтральной и щелочной среде, тогда как хроматы окисляют только в кислой среде. [8]
Потенциал системы равен нормальному потенциалу, когда активности всех веществ, участвующих в реакции, равны единице. [9]
Потенциал системы равен работе, необходимой для перемещения единичного положительного заряда из бесконечности в данную систему. [10]
Потенциал системы Fen / Fen примерно на 0 6 - 0 7 в выше, чем для системы TiIV / Tini. Это позволяет последовательно определять железо и титан титрованием раствором соли двухвалентного хрома. [11]
Потенциал системы Sb O5 / SbO в кислой среде равен 0 64 в, в щелочной [ Sb ( OH) 7 / SbO7 - 0 43 в. [12]
Изооярный потенциал системы имеет таксе же значение для химического п, евраще1 ия, как и разность уро ней для перетока воды из одного резер уьра п другой. Если в реагирующей системе исход ьг; вещества имеют значение изобарного потенциала, ха акт - ризующего работу, соьершаемую системой при постоянных давлении и температу; е, бблыш е, чем з-ачение изобарного потенциала конечных продуктов, то в системе превращение будет происходить самопроизвольно до тех пор пока не установится раньеяесие. [13]
Потенциал системы Sb O5 / SbO B кислой среде равен 0 64 в, в щелочной [ Sb ( OH) 7VSbO7i - 0 43 в. [14]
 |
Окисление тиосульфатных комплексов меди н. иодом.| Окисление тиосульфатных комплексов серебра н. иодом. [15] |
Страницы: 1 2 3 4