Потенциал - электрод - сравнение
Cтраница 2
Ek представляет собой сумму потенциала электрода сравнения и диффузионного потенциала на границе определяемого раствора и раствора в электроде сравнения, а также потенциала, относящегося к фазовым границам внутри фторидного электрода. [16]
Результаты экспериментов показывают, что потенциал электрода сравнения устойчив во время эксперимента. Зависимость равновесного потенциала анода от температуры подчиняется линейному закону. [17]
 |
Схема для расчета рН на основании э.д.с. концентрационной цепи с газовым водородным электродом и стандартным электродом сравнения. [18] |
В табл. 9 Приложения приведены потенциалы наиболее употребительных электродов сравнения. [19]
Стандартные потенциалы пар измеряются относительно потенциалов электродов сравнения, например стандартного водородного электрода или каломельного полуэлемента. [20]
Ек - потенциал вспомогательного электрода относительно потенциала электрода сравнения. [21]
По окончании титрования, определив величину потенциала электрода сравнения относительно водородного нуля, наносят данные титрования на график и графически определяют эквивалентную точку. Зная объем раствора Се ( SO4) 2, пошедший на титрование, по участку кривой до эквивалентной точки проводят вычисление стандартного потенциала системы хинон-гидрохинон. Проводят определение величины стандартного потенциала в 6 - 8 точках кривой и из полученных значений находят среднее. [22]
Потенциал электродов определяют непосредственным сопоставлением с потенциалом образцового электрода сравнения. Электрод и ключ устанавливают в измерительную ячейку с раствором хлористого калия, выдерживают не менее 30 мин и измеряют потенциал относительно образцового электрода. Значение потенциала берут в милливольтах до первого десятичного знака и определяют температуру установки и в сосуде. [23]
Можно сказать, что в этих условиях потенциал электрода сравнения относительно земли все время эквивалентен потенциалу, поданному от источника напряжения на положительный вход следящего-усилителя. Но так как КРЭ в показанном варианте подсоединен непосредственно к земле, то напряжение на электроде сравнения и КРЭ в точности равно напряжению источника напряжения. [24]
Ясно, что любые недостоверности или изменения потенциала электрода сравнения или жидкостных диффузионных потенциалов приведут к соответствующим погрешностям в величине E g Ag и активности иона серебра, рассчитанного по уравнению Нернста. Приготовить насыщенный каломельный электрод сравнения, потенциал которого известен с точностью до 1 мВ, нетрудно, но что мы знаем о жидкостных диффузионных потенциалах. [25]
Ион индикаторного электрода не должен оказывать влияния на потенциал электрода сравнения. [26]
На правильность определения концентраций с помощью ИСЭ влияют потенциал электрода сравнения, температура, ионная сила, рН, мешающие примеси. [27]
При титровании с одним индикаторным электродом и электродом сравнения потенциал электрода сравнения остается постоянным при любой силе тока. Накладывая извне определенное напряжение на эти электроды, поддерживают постоянным также и потенциал индикаторного электрода. [28]
Член Е включает в себя потенциал вспомогательного электрода, потенциал электрода сравнения и потенциалы жидкостных соединений, имеющихся в ячейке. [29]
Значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно потенциала электрода сравнения, напр. Потенциал последнего в водных р-рах при всех т-рах принят равным нулю. Относительно указанного потенциала приводятся значения с.п. любых редокс-систем в диапазоне прибл. [30]
Страницы: 1 2 3 4