Потенциал - металлический электрод
Cтраница 2
Уравнение ( 91) определяет величину потенциала металлического электрода по отношению к раствору как функцию активной концентрации потенциал-определяющих ионов. Измерить электродный потенциал можно только составив гальваническую цепь, для чего необходимо использовать второй электрод. В отличие от первого электрода, называемого измерительным или индикаторным, потенциал которого функционально связан с концентрацией контролируемых ионов, потенциал второго электрода, называемого сравнительным, должен оставаться постоянным при всех колебаниях концентрации. [16]
Легко видеть, что в обоих случаях потенциал металлического электрода является функцией концентрации именно катионов металла. Тот факт, что в насыщенных растворах существует зависимость ( VI, 20), никак не влияет на природу электродов. Их обратимость относительно аниона существует не в силу химических особенностей совершающихся на электродах окислительно-восстановительных процессов, а лишь вследствие того, что растворы солей насыщены. [17]
Иногда, когда, например, исследуется потенциал металлического электрода в растворе его соли и при исследовании некоторых других систем, индикаторный электрод должен быть обратим. Электрод должен обладать также определенной химической устойчивостью, чтобы не реагировать с другими компонентами анализируемого раствора. [18]
Легко видеть, что в обоих случаях потенциал металлического электрода является функцией концентрации именно катионов металла. Тот факт, что в насыщенных растворах существует зависимость ( VI20), никак не влияет на природу электродов. Их обратимость относительно аниона существует не в силу химических особенностей совершающихся на электродах окислительно-восстановительных процессов, а лишь вследствие того, что растворы солей насыщены. [19]
В предыдущих главах было установлено, что потенциал металлического электрода является линейной функцией показателя концентрации иона металла в растворе. Следовательно, изменение потенциала во время титрования является указанием на изменение концентрации иона металла. Как правило, в теоретической конечной точке титрования резко изменяется концентрация иона, что обнаруживается соответствующим скачком потенциала электрода. Поэтому электрод может рассматриваться как более или менее специфический индикатор для соответствующих ионов металла в растворе и называется индикаторным электродом. [20]
Легко видеть, что в обоих случаях потенциал металлического электрода является функцией концентрации именно катионов металла. Тот факт, что в насыщенных растворах существует зависимость ( VI26), никак не влияет на природу электродов. Их обратимость относительно аниона существует не в силу химических особенностей совершающихся на электродах окислительно-восстановительных процессов, а лишь вследствие того, что растворы солей насыщены. [21]
Следует отметить, что более отрицательным значениям потенциала металлического электрода соответствуют и большие величины энергии перехода данного металла в виде катионов в раствор. [22]
Это соотношение полезно тем, что по нему можно получить неизмеряемые прямыми методами потенциалы металлических электродов. Как отмечалось ранее, потенциал серебряного электрода трудно измерить более прямыми методами. [23]
Таким образом, разность потенциалов двух электродов - металлического и водородного - принимают условно за потенциал металлического электрода. Эта разность потенциалов представляет собой по существу электродвижущую силу гальванического элемента, образованного двумя полуэлементами - металлическим электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения, погруженным в стандартный раствор. [24]
Последний основан на регистрации зависимости количества электричества Q от времени t, прошедшего после скачкообразного изменения потенциала металлического электрода от значения, при котором фарадеев-ский процесс не протекает, к значению, при котором скорость восстановления комплексов определяется процессом диффузии. [25]
Измерение электрического сопротивления электролитов затрудняется из-за поляризации электродов, которая приводит к тому, что наблюдаемая разность потенциалов металлических электродов оказывается больше, чем электродвижущая сила, которая в действительности вызывает ток. [26]
 |
Схема установления стационарного коррозионного потенциала t. KOV при сравнимых скоростях катодной и анодной реакции. [27] |
Однако могут быть такие случаи, когда потенциал данного электрода не очень сильно отличается от потенциала водородного электрода или от потенциала соответствующего металлического электрода. [28]
Однако могут быть такие случаи, когда потенциал данного электрода не очень сильно отличается или от потенциала водородного электрода, или от потенциала соответствующего металлического электрода. [30]
Страницы: 1 2 3 4