Потенциал - серебряный электрод
Cтраница 2
Полученные по ходу титрования расчетные данные изменения потенциала серебряного электрода сводят в табл. 48 изменений потенциала серебряного электрода при титровании 100 мл 0 Ш раствора AgNO3 IN раствором NaCl. При этом пренебрегают изменением объема. [16]
 |
Потенциометрический газоанализатор Стреинджема для определения сероводорода. [17] |
Принцип действия прибора основан на непрерывном измерении потенциала серебряного электрода. На рис. 3 изображена схема прибора. [18]
 |
Кривая титрования иодидов и хлоридов. [19] |
Воспользовавшись приведенными выше формулами, можно легко подсчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в титруемый раствор, содержащий смесь ионов. [20]
Первые два слагаемых в этом уравнении представляют разность потенциалов серебряного электрода в двух растворах. [21]
Если в пробе ( в отсутствие сероводорода и элементной серы) содержится тиол, потенциал серебряного электрода должен возрасти от - 0 070 до - 0 380 В. [22]
Например, если концентрация ионов серебра равна всего 10 30 моль - л i, потенциал серебряного электрода оказывается равным - 1 0 В, что представляет собой вполне измеримую величину. [23]
По мере прибавления ионов Ag ионы Х - связываются, их активность уменьшается, а потенциал серебряного электрода растет. После достижения эквивалентности связывание ионов серебра в AgX прекращается. Первая же избыточная капля раствора азотнокислого серебра резко увеличивает концентрацию ионов серебра в растворе и потенциал электрода. Дальнейшее прибавление ионов серебра повышает потенциал уже медленно. [24]
 |
Кривые титрования 50 00 мл. [25] |
Экспериментальные кривые, подобные изображенным на рис. 8 - 3, можно получить, измеряя потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор; этим методом, описанным в гл. [26]
Полученные по ходу титрования расчетные данные изменения потенциала серебряного электрода сводят в табл. 48 изменений потенциала серебряного электрода при титровании 100 мл 0 Ш раствора AgNO3 IN раствором NaCl. При этом пренебрегают изменением объема. [27]
Обратное вытеснение ионами серебра ионов меди из сернистой меди не наблюдали, после введения последней порции нитрата серебра потенциал серебряного электрода обычно очень быстро ( за несколько минут) принимал значение, которое уже не менялось в течение нескольких часов. [28]
В процессе проявления ионы серебра находятся в равновесии с бромистым серебром и потенциал ЕАк может быть определен экспериментально как потенциал серебряного электрода, покрытого слоем бромистого серебра. [29]
Определив опытным путем электродвижущую силу элемента и подставив ее значение в уравнение ( 22), сможем вычислить скачок потенциала серебряного электрода. [30]
Страницы: 1 2 3 4