Потенциал - серебряный электрод
Cтраница 4
Пока в растворе присутствуют ионы иодида, потенциал Нас. КЭ больше потенциала серебряного электрода, поэтому последний должен быть подключен к отрицательной клемме потенциометра. [46]
 |
Принципиальные схемы важнейших оптических методов. [47] |
Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор; величина потенциала зависит от концентрации ионов. Например, величина потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор нитрата серебра, меняется по мере изменения концентрации катионов серебра ( I) в растворе. Эта зависимость позволяет определять содержаниетех или иных ионов в растворе, измеряя потенциал электрода, погруженного в раствор соли неизвестной концентрации. [48]
Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор; значение потенциала зависит от концентрации ионов. Например, значение потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор нитрата серебра, меняется по мере изменения концентрации катионов серебра ( 1) в растворе. Эта зависимость позволяет определять содержание тех или иных ионов в растворе, измеряя потенциал электрода, погруженного в раствор соли неизвестной концентрации. [49]
Это соотношение полезно тем, что по нему можно получить неизмеряемые прямыми методами потенциалы металлических электродов. Как отмечалось ранее, потенциал серебряного электрода трудно измерить более прямыми методами. [50]
 |
Кривая потенциометрического титрования. [51] |
Индикатором служит серебряный электрод. Как видно из рисунка, потенциал серебряного электрода изменяется вначале очень медленно, но вблизи эквивалентной точки х происходит резкий скачок. [52]
Сущность метода по ГОСТ 10097 - 94 заключается в растворении навески нефти в органическом растворителе, состоящем из 30 мл изобутилового спирта и 70 мл бензола и подкисленном азотной кислотой, и потенциометрическом титровании полученного раствора азотнокислый серебром. В точке эквивалентности наблюдается скачок потенциала серебряного электрода. По расходу титрованного раствора устанавливают содержание хлористых солей. [53]
В присутствии анионов, образующих с ионами серебра малорастворимое соединение ( AgCl, AgBr и др.), потенциал электрода зависит от активности ( концентрации) аниона. Например, в растворе, содержащем хлорид-ионы, потенциал серебряного электрода зависит от активности хлорид-ионов. [54]
Построение кривой титрования и выполнение определения почти не отличается от анализа хлоридов. Разница заключается в том, что в начале титрования потенциал серебряного электрода отрицательнее потенциала каломельного электрода ( см. табл. 14), поэтому последний необходимо приключить к клемме Х, а индикаторный электрод - к клемме - X. В процессе титрования потенциал серебряного электрода возрастает, а разность потенциалов между обоими электродами уменьшается. Сразу же после точки эквивалентности потенциал серебряного электрода становится больше потенциала каломельного электрода и поэтому электроды переключают. [55]
Методы, связанные с использованием неводных растворителей, заключаются в том, что навеску нефти целиком растворяют в жидкости, которая, с одной стороны, хорошо растворяет нефть вместе с водой и солями, а с другой стороны, обладает достаточной электропроводностью. В растворе содержание солей определяют одним из трех методов - по электропроводности, по потенциалу серебряного электрода и титрованием. Основное преимущество этих методов по сравнению с методом водной вытяжки состоит в том, что хлориды, содержащиеся в нефти, всегда полностью переходят в электропроводную среду при растворении нефти, причем процесс растворения длится всего несколько секунд. [56]
Страницы: 1 2 3 4