Cтраница 1
Стандартный изобарный потенциал ( энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. [1]
Стандартный изобарный потенциал этой реакции равен - 32 8 ккал / моль. [2]
Стандартный изобарный потенциал ацетилена при температуре окружающей среды в отличие от большинства других газообразных углеводородов имеет резко выраженное положительное значение. [3]
Стандартные изобарные потенциалы ионов вычисляются по уравнению ( XIV, 11) на основании значений стандартных электродных потенциалов. [4]
Вычислить изменение стандартного изобарного потенциала ДО при 1700 К - Чему равна константа равновесия указанной реакции при стандартных условиях. [5]
Пользуясь значениями изменения стандартного изобарного потенциала, можно грубо оценить возможность или невозможность протекания реакции в любых условиях. [6]
ДО - - изменение стандартного изобарного потенциала для - ой реакции ( / 1 2 3 4), кДж / моль; 8 315 кДж / ( моль - К) - газовая постоянная; Т - температура реакции, К. [7]
ДО; - изменение стандартного изобарного потенциала / - ой реакции ( / 5, 6, 7, 8), кДж / моль; 8 315 кДж / ( моль - К) - газовая постоянная; Т - температура реакции, К. [8]
Отсюда следует, что стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальном и неидеальном растворах называется изобарный потенциал реакции соответственно при начальных концентрациях и активностях реагентов, равных единице. [9]
Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [10]
В табл. 16 приведены для нее стандартные изобарные потенциалы, вычисленные по второму и третьему приближениям. [11]
К) КВг представляет собой изменение стандартного изобарного потенциала при реакции в стандартных условиях и при 298 15 К между твердым калием и жидким бромом, в результате которой образуется 1 моль бромида калия. Количество исходных веществ и конечного продукта в этой системе предполагается настолько большим, что убыль на реакцию исходных веществ и увеличение на 1 моль количества продукта реакции практически не скажется на концентрации веществ. [12]
Энтропия NC13 неизвестна, поэтому нельзя вычислить стандартный изобарный потенциал этой реакции. [13]
Растворимость оксихлорида висмута в растворах хлорной кислоты и стандартный изобарный потенциал иона Bi в водном растворе / / Журн. [14]
Таким образом, величины, содержащиеся в таблицах стандартных изобарных потенциалов, могут служить отправным пунктом для решения многих задач, связанных с химическими равновесиями реакций в фактических условиях их протекания. [15]