Cтраница 2
Поэтому для упрощения расчетов вводится условное понятие - изменение стандартного изобарного потенциала. [16]
Из выражения ( 18), зная численные значения изменения стандартного изобарного потенциала, полученные по одному из приведенных в первом разделе методов, определяем величины константы равновесия реакции при различных условиях. Из полученных величин констант равновесия определяем выходы реакции при равновесии. [17]
Данные табл. IX-9 могут быть использованы для получения точных значений стандартных изобарных потенциалов исследуемых реакций, которые больше точных значений Ig Kp в ( - 4 575 - Г) раз. [18]
Из выражения ( 11 118), зьая численные значения изменения стандартного изобарного потенциала, получении, по одному из гриведенных в перв. [19]
Таким образом, об осуществимости процесса можно судить по знаку разности стандартных изобарных потенциалов AZ, когда эта разность имеет большое абсолютное значение. В качестве условных границ для AZ, за пределами которых можно уверенно судить об осуществимости процесса, принимают значения от - 50 10В до 50 10е дж. Если AZ sg: - 50 10е дж, то при всех условиях реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Если AZ 50 10е дж, то при всех условиях реакция возможна только в обратном направлении, справа налево. [20]
При расчете же равновесия в реальных растворах необходимо, чтобы активности и стандартные изобарные потенциалы были отнесены к одинаковым стандартным состояниям. [21]
Благодаря этой таблице уравнение ( 14) очень удобно для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакиии при расчетах равновесных реакций. [22]
Из уравнения ( 47) замечаем, что константа равновесия зависит от температуры и изменения стандартного изобарного потенциала, которое, в свою очередь, определяется стехиометрическими соотношениями компонентов, температурой и стандартным состоянием. [23]
Из уравнения ( II, 99) замечаем, что константа равновесия зависит от температуры и изменения стандартного изобарного потенциала, которое в свою очередь определяется стехио-метрическими соотношениями компонентов, температурой и стандартным состоянием. [24]
Из уравнения ( II, 99) замечаем, что константа равновесия зависит от температуры и изменения стандартного изобарного потенциала, которое в свою оче ( едь определяется стехио-метрическими соотношениями компонентов, температурой и стандартным состоянием. [25]
Термодинамические рчсчеты равновесных химических реакций и определение благоприятных условий их протекания основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и констанюй равновесия. [26]
Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [27]
Стандартные теплоты образования газообразных пропилбен-зола и пропилциклогексана соответственно равны 1870 и - 46220 кал / моль, а стандартные изобарные потенциалы соответственно равны 32810 и 11 330 кал / моль. [28]
Однако необходимо отметить, что стандартное состояние каждого компонента системы должно при всех расчетах оставаться тем же самым, изменение стандартного изобарного потенциала должно исходить из тех же стандартных условий, что и при определении активностей. [29]
Из полученного выражения видно, что изобарный потенциал в жидкой фазе связывается с летучестью в той же фазе и со стандартным изобарным потенциалом в газовой фазе. Чтобы исключить подобное положение, вводится новая термодинамическая функция - активность, позволяющая использовать стандартное состояние в той же фазе. [30]