Стандартный потенциал - металл
Cтраница 1
Стандартные потенциалы металлов Е приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. [1]
Стандартные потенциалы металлов, расположенные в порядке возрастания их алгебраической величины, образуют так называемый ряд напряжений металлов, или ряд стандартных электродных потенциалов. Для определения электродвижущей силы ( ЭДС) гальванического элемента следует из стандартного потенциала с большей алгебраической величиной вычесть стандартный потенциал с меньшей алгебраической величиной. Так, ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составляет ( см. приложение V) 0 34 - ( - 0 76) 1 1 В. [2]
 |
Схема установки для измерения электродного потенциала. [3] |
Стандартные потенциалы металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода, считаются отрицательными, после него - положительными. [4]
Стандартные потенциалы металлов ср приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. [5]
Когда стандартные потенциалы металлов заметно различаются, сближение потенциалов выделения таким путем невозможно, так как при изменении активности в 10 раз значение равновесного потенциала сдвигается всего на 0 058 В для одновалентных ионов и на 0 029 В для двухвалентных. [6]
Если стандартные потенциалы металлов сильно отличаются друг от друга, то сблизить потенциалы выделения их можно лишь путем соответствующего изменения перенапряжения ц и активности ионов а. При этом у более благородного металла перенапряжение должно быть больше, а активность ионов меньше, чем у менее благородного металла. [7]
Величина стандартного потенциала металла непосредственно не определяет его катодную эффективность, а следовательно, и его способность вызывать пассивацию титана. [8]
Величины стандартных потенциалов металлов дают первое представление о возможности протекания контактного обмееа [6, 9, 66, 67], а именно, в ряду напряжений каждый предыдущий металл должен вытеснять последующий из водных растворов его солей. Однако, в реальных условиях потенциалы металлов могут значительно отличаться от стандартных величин. В случае образования комплексов порядок расположения металлов в ряду напряжений изменяется и определяется соотношением соответствующих констант нестойкости. Например, ряд напряжений в цианистых электролитах [68] отличается от-ряда напряжений, составленного по стандартным потенциалам металлов. О направлении цементации следует судить поэтому не по стандартным, а по рав - новесным потенциалам металлов, участвующих в реакции. [9]
Как влияют стандартные потенциалы металлов на их восстановительную активность по отношению к серной кислоте. В каких случаях возможно образование нескольких продуктов восстановления. [10]
По величине стандартного потенциала металла, характеризующего его термодинамическую устойчивость, нельзя судить о его коррозионном поведении, так как один и тот же металл в зависимости от конкретных условий проявляет себя по-разному. Например, алюминий, имеющий стандартный потенциал е - 1 67 В, устойчив в разбавленной серной кислоте, тогда как железо, имеющее более положительный стандартный потенциал е - 0 44 В, разрушается. Серебро, медь, свинец не подвержены коррозии с водородной деполяризацией, но в нейтральных средах в присутствии кислорода они корродируют. [11]
В большинстве случаев стандартные потенциалы металлов заметно различаются. Поэтому, уменьшая концентрацию простой - соли более благородного компонента, нельзя существенно изме-нить в нужном направлении потенциалы выделения металлов. [12]
В большинстве случаев стандартные потенциалы металлов заметно различаются. [13]
На основании значений стандартных потенциалов металлов ( см. табл. 2) к благородным металлам относятся золото, платина, палладий, иридий, родий и другие металлы платиновой группы. [14]
V e называется стандартным потенциалом металла. [15]
Страницы: 1 2 3 4