Стандартный потенциал - металл
Cтраница 3
Гальвано статический метод заключается в измерении стандартных потенциалов металла при пропускании токов заданной плотности, а потен-циостатический - в измерении плотности тока при постоянном во времени потенциале. Промышленность выпускает потен-циостаты ( П5827, П5827М, П5848), позволяющие проводить комплексные исследования этим методом. [31]
Чем положительнее А - разность между стандартным потенциалом металла, из которого изготовлено сооружение, и стационарным потенциалом сооружения в грунте, тем большей коррозии можно ожидать. Так, Л. М. Ап-плгейт установил следующую зависимость коррозии от фс, В: - 0 15 и более - практически отсутствует; - 0 15 - 0 3 - очень слабая; - 0 3 - 0 45 - слабая; - 0 45 - 0 55 - умеренная; - 0 55 и менее - сильная. [32]
Из этого уравнения следует, что если стандартные потенциалы металлов близки, а перенапряжения одинаковы или не намного различаются между собой, сблизить значения потенциалов выделения можно путем уменьшения активности ионов металла с более электроположительным потенциалом и увеличения активности ионов металла с более электроотрицательным потенциалом. [33]
Как видно из уравнения, в растворах простых солей при условии, что стандартные потенциалы металлов близки, а перенапряжения незначительны, сблизить потенциалы выделения двух металлов можно путем уменьшения активности ( концентрации) иопов более электроположительного металла и увеличения активности ( концентрации) ионов менее электроположительного металла. Примером такого случая может быть совместное осаждение на катоде олова и свинца из фторборатных растворов. [34]
Три первые члена в этом уравнении относятся к водороду и, следовательно, одинаковы при реакциях со всеми элементами. Поэтому стандартный потенциал металла или металлоида определяется последними тремя членами уравнения. Оказывается, что наибольшее влияние на величину AG оказывает потенциал ионизации. [35]
При близких значениях стандартных потенциалов и перенапряжений дпух металлов ( в растворах простых солей) потенциалы их выделения сближают путем уменьшения активности ионов более электроположительного металла и увеличения активности ионов менее электроположительного металла. Когда стандартные потенциалы металлов заметно различаются, сближение потенциалов выделения таким путем практически невозможно, так как при изменении активности п 10 раз значение равновесного потенциала сдвигается всего на 0 058 В для одновалентных ионов и на 0 029 В - дли двухвалентных. [36]
Золото - один из наименее активных металлов; с кислородом не соединяется даже при высокой температуре. В ряду стандартных потенциалов металлов оно занимает последнее место. Золото растворяется в царской водке, состоящей из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты. [37]
Поэтому сопоставлять свойства металлов по их потенциалам можно тогда, когда сами металлы находятся в сходных условиях. Для этого пользуются понятием стандартных потенциалов металлов. [38]
Известно правило, что твердые растворы замещения образуют металлы, у которых радиусы атомов отличаются не более чем на 10 - 15 % и которые находятся близко в ряду напряжений. Объясните, почему по стандартным потенциалам металлов можно судить, способны они образовывать твердые растворы замещения или нет. [39]
Анодные поляризационные кривые могут быть получены гальваноста-тическим или потенциостатическим методом. Гальваностатический метод заключается в измерении стандартного потенциала металла при пропускании через него тока заданной плотности. Этот метод снятия поляризационных кривых имеет определенные ограничения, он непригоден, если сдвиг потенциала в положительном направлении уменьшается с уменьшением скорости растворения, что характерно, например, для пассивирующихся металлов. Для этих целей применяют потенциостатический метод, заключающийся в том, что исследуемый образец металла с помощью по-тенциостата искусственно поддерживают при постоянном во времени потенциале, а фиксируется величина переменного во времени тока. [40]
Отсюда следует, что система, находящаяся в равновесии с металлической ртутью, состоит главным образом из ионов одновалентной ртути, хотя налицо имеются в заметном количестве также и ионы двухвалентной ртути. Из уравнения ( 15) следует, что константа равновесия между двумя ионами данного металла в присутствии этого же металла тем больше, чем больше разность величин стандартных потенциалов металла относительно данных ионов. Ионы, дающие более отрицательный стандартный потенциал, лри равновесии содержатся в избытке ( ср. [41]
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите. Из уравнения следует, что изменение концентрации одновалентных ионов в электролите в 10 раз сдвигает равновесный потенциал на 0 058 В, а двухвалентных - лишь на 0 029 В. Стандартные потенциалы металлов, соосаждепие которых на катоде представляет практический интерес, могут отличаться более чем на 2 В. [42]
Нсли потенциалы выделения двух металлов различны, то для их сближения применяют следующие методы. При близких значениях стандартных потенциалов и перенапряжений двух металлов ( в растворах простых солей) потенциалы их выделения сближают путем уменьшения активности ионов более электроположительного металла и увеличения активности ионов менее электроположительного металла. Когда стандартные потенциалы металлов заметно различаются, сближение потенциалов выделения таким путем практически невозможно, так как при изменении активности в 10 раз значение равновесного потенциала сдвигается всего на 0 058 В для одновалентных ионов и на 0 029 В - для двухвалентных. [43]
Пели потенциалы выделения двух металлов различны, то для их сближения применяют следующие методы. При близких значениях стандартных потенциалов и перенапряжений двух металлов ( в растворах простых солей) потенциалы их выделения сближают путем уменьшения активности ионов более электроположительного металла и увеличения активности ионов менее электроположительного металла. Когда стандартные потенциалы металлов заметно различаются, сближение потенциалов выделения таким путем практически невозможно, так как при изменении активности в 10 раз значение равновесного потенциала сдвигается всего на 0 058 В для одновалентных ионов и на 0 029 В - для двухвалентных. [44]
 |
Водородный стандартный электрод. [45] |
Страницы: 1 2 3 4