Стандартный потенциал - электрод
Cтраница 2
Термический температурный коэффициент стандартного потенциала электрода определяют в том случае, если потенциал электрода при данной температуре измеряют относительно потенциала того же самого электрода при некоторой фиксированной температуре ( обычно 25 С); если потенциал электрода при данной температуре измеряют относительно потенциала с. [16]
Эта величина является стандартным потенциалом электрода селенат-ион - металл селен относительно НВЭ. [17]
В табл. 1 приведены стандартные потенциалы наиболее интересных электродов. Величина и знак потенциала равновесного стандартного электрода являются его термодинамическими характеристиками. Советские ученые Л. В. Писаржевскийи Н. А. Из-гарышев показали, что знак и величина электродного потенциала металла определяются прочностью связи его иона с металлом, а также величиной энергии гидратации иона. [18]
Соглашение о знаке дает стандартный потенциал электрода относительно водородного электрода. В выражение для стандартного электродного потенциала входят лишь те компоненты, которые участвуют в суммарной реакции ячейки. В строке 15 таблицы суммарной реакцией ячейки является электролиз воды; в ней вообще не фигурируют ионные компоненты. Верхние индексы 0 при химических потенциалах обозначают элементы или соединения в чистых состояниях. [19]
Из табл. 3 приложения находим стандартный потенциал электрода Е, 0 344 В. [20]
Пусть, например, нужно найти стандартный потенциал хлорсеребря-ного электрода. [21]
В первом выражении - Е представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении - Е представляет собой стандартный потенциал в смешанном растворителе. Путем сочетания этих двух уравнений и сравнения результата с уравнением ( 78) можно показать, что первичный эффект растворителя по отношению к ионам водорода и хлора выражается непосредственно через значения двух стандартных потенциалов. [22]
В первом выражении - Е представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении - Е представляет собой стандартный потенциал в смешанном растворителе. Путем сочетания этих двух уравнений и сравнения результата с уравнением ( 78) можно показать, что первичный эффект растворителя по отношению к ионам водорода и хлора выражается непосредственно, через значения двух стандартных потенциалов. [23]
В заключение следует заметить, что вычисление стандартных потенциалов электродов в неводных растворах по отношению к нормальному водородному электроду в водном растворе связано с трудностями, объясняемыми прежде всего тем, что многие органические растворители вообще не содержат ионов водорода. [24]
Для количественного выражения потенциала равновесия часто пользуются стандартным потенциалом электрода. Для этого выбирается стандартный раствор с весовой концентрацией ионов 1: 1000 при температуре 25 С. Условный нуль потенциала выбирается таким образом, чтобы это соответствовало одинаковому выделению водорода с обеих сторон электрода при давлении газа 760 мм. [25]
 |
Схема каломельного электрода.| Схема водородного электрода. [26] |
Стандартные потенциалы простых окислительно-восстановительных электродов связаны со стандартными потенциалами электродов 1-го рода. [27]
Стандартные потенциалы простых окислительно-восстановительных электродов связаны со стандартными потенциалами электродов 1-го рода правилом Лютера. [28]
Дфм Др ф при а 1; Лфд - стандартный потенциал электрода 2-го рода - представляет собой то значение электродного потенциала, которое устанавливается ( в присутствии осадка), когда активность анионов в растворе равна единице: ДФА Д Ф при а - 1; поэтому обе величины ф имеют разные значения. [29]
Применение такой модели требует знания крутизны электродной функции и стандартного потенциала электрода, а также всех констант равновесия. Кроме того, применение линеаризованных функций требует большего объема расчетов, чем при использовании функций Грана. Однако в настоящее время компьютеры делают этот расчет не слишком обременительным. [30]
Страницы: 1 2 3 4