Cтраница 1
Нормальный потенциал системы Ti4 / Ti3 составляет - 0 04 в, поэтому восстановление титана ( IV) можно осуществить только при помощи сильных восстановителей, в частности ванадием ( II), поскольку нормальный потенциал системы VS / V2 составляет - 0 25 в. [1]
Нормальный потенциал системы Cu4 / Cu равен 0 16 в, а потенциал системы J. В действительности реакция идет вправо. Связывание меди в малорастворимый CuJ приводит к резкому уменьшению концентрации Си ] и к увеличению потенциала системы Cu / Cu до величины 0 76 в. Поэтому реакция между Си и JT протекает практически слева направо. [2]
Нормальные потенциалы систем, основанных на превращении ионов закисного железа в окис-ные, зависят от относительной стабилизации окислителя и восстановителя при комплексообразовании. Комплексные соединения железа, термодинамически способные к восстановлению двуокиси углерода или карбоксильной группы в нейтральной среде, неизвестны. [3]
Нормальный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 77 В, а потенциал системы МпО4 / Мп2 равен 1 52 В, откуда разность потенциалов: f &2 - 0 77 & Г75 В. [4]
Нормальный потенциал системы Т1 / Т1 - 0 3363 в, металлический таллий растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей одновалентного таллия и выделением водорода. Нормальный потенциал системы Т1 / Т13 равен 0 71 в. Металлический таллий не растворяется в щелочах и жидком аммиаке. [5]
Нормальный потенциал системы Ti4 / Ti3 составляет - 0 04 в, поэтому восстановление титана ( IV) можно осуществить только при помощи сильных восстановителей, в частности ванадием ( II), поскольку нормальный потенциал системы V3 / V2 составляет - 0 25 в. [6]
Нормальный потенциал системы U02 / U4 составляет 0 334 в, следовательно, восстанавливать его можно только довольно сильными восстановителями. Титруют с платиновым электродом по току окисления реактива. Титрование следует проводить в отсутствие кислорода воздуха, растворы титрующих веществ также должны храниться без доступа воздуха. В работе Симпсона с соавторами12 указано, что растворы хрома ( II) были применены для восстановления урана ( VI) с последующим титрованием урана ( IV) раствором хлорида железа ( III) по току его восстановления на ртутном капельном электроде, однако результаты были неточны и плохо воспроизводимы. [7]
Нормальный потенциал системы Сг Н / Сг11 составляет - 0 40 в относительно нормального водородного электрода. Растворы солей 2-валентного хрома представляют самые энергичные восстановители, используемые в аналитпч. Титрование проводят в атмосфере недеятельного газа ( СО. Несмотря на низкий потенциал, титр р-ров солей 2-валентного хрома не изменяется длительное время при условии их правильного приготовления и хранения. Точку эквивалентности при титровании устанавливают потенциометрич. Менее пригоден в ряде случаев ( напр. Это приводит к уменьшению величины скачка потенциала в конечной точке титрования, а также - к неустойчивым значениям потенциалов. Применяются также графитовый пли ртутный индикаторный электрод. [8]
Нормальный потенциал системы Os / 0s2 равен - j - 0 85 в, поэтому металлический осмий не взаимодействует с кислотами и даже царской водкой в отсутствие кислорода. [9]
Нормальный потенциал системы Fe / Fe равен 0 77 В, а потенциал системы МпО4 / Мп равен 1 52 В, откуда разность потенциалов: 1 52 - 0 77 0 75 В. [10]
Поскольку нормальный потенциал системы In / In3 составляет - 0 34 в, металлический индий растворяется при нагревании в концентрированных кислотах и щелочах. [11]
Поскольку нормальный потенциал системы Fe Fe2 равен - 0.44 в. [12]
Поскольку нормальный потенциал системы Pd / Pd2 равен - j - 0 987, металлический палладий растворяется в конц. [13]
Хотя нормальный потенциал системы Cu / Cu, равный 0 17 В, ниже потенциала системы Ь / 21 - ( 0 53 В), равновесие может быть смещено вправо вследствие малой растворимости Cul. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. Для смещения равновесия реакции вправо необходим значительный избыток иодида калия. [14]
В и намного положительнее нормального потенциала системы Н2 / Н2О, он является стабильным промежуточным продуктом восстановления кислорода и от степени его дальнейшего превращения зависит эффективность работы катодов. [15]