Стандартный окислительный потенциал

Cтраница 1

Стандартный окислительный потенциал Се3 - - Се4, равный - 1 6 в, исключительно мал. [1]

Стандартный окислительный потенциал пары E0 i2 / 2i - составляет 0 54 В при рН0 и 25 С. [2]

Экспериментальная зависимость окислительного потенциала Дф от рН для системы хинон - гидрохинон. [3]

Стандартный окислительный потенциал Дф этой системы при 25 С найден равным 0 69976 В. [4]

Стандартный окислительный потенциал гомогенных окислительно-восстановительных систем в растворах определяют обычно при помощи гальванических элементов с жидкостным соединением. Для получения точных значений ф необходимо исключить неопределенность, вносимую жидкостным соединением, устранить влияние комплексообразования и гидролиза и учесть коэффициенты активности. Соблюдение всех приведенных выше условий, строго говоря, невозможно. Введение поправок, учитывающих соответствующие эффекты, повышает точность определения величин ф, но представляет трудную задачу, особенно для систем, образованных ионами переходных металлов, которые гидролизуются уже в кислых средах и охотно образуют комплексные соединения. [5]

Значения стандартных окислительных потенциалов Е выражены в вольтах. Полуреакции, записанные как процессы восстановления, сгруппированы по элементам, расположенным в алфавитном порядке их названий. Полуреакции, отвечающие данному элементу, размещены в порядке возрастания степени окисленности элемента в окисленных формах, а при равенстве этих величин - по возрастанию степени окисленности элемента в восстановленных формах. [6]

Значение стандартного окислительного потенциала определяется сродством к электрону частиц, составляющих окислительно-восстановительную систему, а также их гиббсовыми энергиями образования и сольватации. [7]

Например, стандартный окислительный потенциал системы Sn ( IV) - Sn ( II) равен 0 15 В. Следовательно, даже в растворах кислот Sn ( II) практически не будет окисляться. [8]

ЕО - стандартный окислительный потенциал данной пары, R - газовая постоянная ( 8 313 дж / моль град), Т - абсолютная температура, F - число Фарадея ( 96500 к / г-экв. [9]

Надежность определения стандартного окислительного потенциала может быть повышена, если кислотность и ионную силу в исследуемых растворах задавать хлорной кислотой и ее солями и применять гальванические элементы, в которых жидкостным потенциалом можно пренебречь. [10]

Экспериментальное определение стандартного окислительного потенциала с помощью гальванического элемента, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, приводит к тому же значению. [11]

Величина р есть стандартный окислительный потенциал, равный окислительному потенциалу внешнего раствора, при условии, что при этом потенциале среднее время пребывания окислительно-восстановительных групп данного сорта в окисленном состоянии равно времени пребывания в восстановленном; п - число молей групп данного сорта в исследуемом образце редоксита. [12]

Таким образом, стандартный окислительный потенциал системы ион металла - металл может быть найден с помощью гальванического элемента без жидкостного соединения, полуэлементы которого обратимы к ионам соли металла. По-видимому, слабое ком-плексообразование между ионами соли не будет влиять на точность определения стандартного окислительного потенциала, поскольку оно учитывается средним коэффициентом активности. Применение гальванических элементов без жидкостного соединения для рассматриваемых целей ограничено небольшим набором электродов, обратимых к ионам металла. Успехи в области разработки ионселек-тивных электродов [105], включая стеклянные электроды с металлическими функциями [107], создают новые возможности в этом отношении. Представляет интерес электрод, обратимый к ионам ClOi [146], в силу слабой, в общем случае, склонности этого аниона к образованию комплексов. [13]

Рассмотрение данных из таблиц стандартных окислительных потенциалов позволяет обнаружить хорошие восстановители среди чистых металлов. [14]

Таким образом, Дфс - кажущийся стандартный окислительный потенциал системы, представляет собой окислительный потенциал полуокисленной системы. [15]

Страницы: 1 2 3 4