Равновесный потенциал

Cтраница 1

Равновесный потенциал одной из параллельных реакций, естественно, не должен зависеть от наличия или отсутствия других электрохимических реакций. [1]

Равновесные потенциалы, имеющие существенное значение для термодинамической характеристики физико-химических систем, для большинства металлов определяются электрохимическим способом. [2]

Равновесный потенциал, полученный по уравнению (46.4), должен совпадать с термодинамической величиной фр. [3]

Равновесный потенциал отвечает равенству скоростей реакций с участием окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества, а стационарный потенциал - равенству суммарных скоростей катодных и анодных реакций для нескольких различных систем. [4]

Равновесный потенциал расположен вблизи положительной границы адсорбции ПАВ. [5]

Равновесные потенциалы определяют по формуле Нернста, исходя из величины стандартного потенциала электродной реакции и активности ионов, участвующих в реакции. [6]

Равновесный потенциал для процесса W 2H20 - - - WO2 4H 46 равен - 0 05 В. Вольфрам в присутствии кислорода или хлор-иона склонен к пассивации. Он устойчив в интервале всех концентраций в НС1, НМОз и Н3РО4 нагретых до 190 С. [7]

Равновесный потенциал его для процесса Ni Ni2 2 0 равен - 0 25 В, стационарный потенциал з 0 5 к. Никель, так же как и кобальт, пассивируется. Это и определяет в какой-то мере его коррозионную характеристику. В атмосферных условиях никель устойчив, немного тускнеет; в присутствии SO2 корродирует; растворяется в аэрированных аммиачных растворах. Коррозия никеля заметно повышается при увеличении концентрации окислителей ( FeCl3, CuCl2, HgC. [8]

Суммарные анодные и катодные кривые, характеризующие кинетику разряда ионов меди совместно с ионами ртути в растворе 0 5 N. [9]

Равновесный потенциал в точке пересечения кривой 1 - 2 с осью абсцисс равен 0 762 в. В данном случае этот потенциал является компромиссным потенциалом, при котором наблюдается равновесный обмен ионов ртути и меди. [10]

Равновесный потенциал для этого процесса экспериментально не может быть определен из-за взаимодействия хлорида меди ( II) с металлической медью. [11]

Равновесный потенциал определяется электродным равновесием. [12]

Равновесный потенциал зависит от природы материала электродов и электролита и концентрации последнего. При приложении некоторого потенциала рэ ( рр равновесие нарушается. Если фэ - рр 0, превалирует процесс окисления на аноде: ионы металла переходят в раствор, электроны из раствора - в металл анода; при этом происходит процесс образования нерастворимых гидрооксидов. Это процесс динамичный, он зависит от скорости подвода и отвода веществ и их концентрации. [13]

Схема водородного электрода. [14]

Равновесный потенциал устанавливается медленно, особенно в щелочных растворах. [15]

Страницы: 1 2 3 4