Равновесный потенциал

Cтраница 4

Равновесный потенциал первой реакции в нейтральном на -, сыщенном растворе хлористого натрия составляет 0 82 в, а второй 1 33 в. Следовательно на аноде с малым перенапряжением должен в первую очередь разряжаться кислород. [46]

Равновесный потенциал выделения кислорода в насыщенном растворе NaCl ниже, чем равновесный потенциал разряда хлора, однако перенапряжение выделения хлора меньше, что видно из табл. 27, в которой указано перенапряжение выделения хлора и кислорода на графите при 25 С. [47]

Равновесный потенциал катодной реакции в конкретных условиях электролиза зависит от концентрации хлорида натрия в электролите, температуры и концентрации амальгамы. [48]

Равновесные потенциалы выделения хлора на аноде и образования амальгамы натрия на катоде зависят от условий электролиза и равны соответственно 1 326 В на аноде, а на катоде приблизительно 1 80 В. Перенапряжение на аноде в зависимости от плотности тока изменяется в пределах 0 12 - 0 14 В. Перенапряжение на катоде составляет около 0 04 В. Падение напряжения в электролите определяется расстоянием между электродами, электропроводностью электролита, плотностью тока и газонаполнением электролита. Из-за горизонтального расположения анодов и трудности отвода пузырьков хлора с их нижней поверхности значительное влияние на падение напряжения в электролите у. У электролитов с ОРТА, имеющих решетчатую конструкцию, газонаполнение анолита влияет на падение напряжения в меньшей мере. В табл. 17 дан примерный баланс напряжения ртутных электролизеров при различных плотностях тока. [49]

Нормальный водородный электрод. [50]

Равновесные потенциалы различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность ( концентрация) ионов данного металла равна единице ( 1 моль / л), измеренные относительно нормального водородного электрода, называются нормальными потенциалами. [51]

Равновесный потенциал амальгамного электрода ( при концентрации натрия в амальгаме 0 15 % и 20 С) равен 1 82 в. Поэтому для указанных условий Кт в ванне с ртутным катодом равно 1 32 - - ( - 1 82) 3 14 в и приблизительно на 1 в выше, чем в ванне с твердым катодом. [52]

Равновесный потенциал металлического электрода фо описывается уравнением Нернста, которое можно написать для любого вида ионов металла, присутствующих в растворе. [53]

Равновесный потенциал ионизации металлов рм сильно сдвинут в положительную область, вследствие чего растворение их в водных растворах в отсутствие ионов С1 -, Вг - должно идти в пассивной области. Поэтому скорость растворения платиновых металлов весьма мала. Электрохимический синтез на этих металлах может идти при очень высоких анодных потенциалах. [54]

Равновесному потенциалу соответствуют, таким образом, и баланс зарядов, и баланс вещества. [55]

Страницы: 1 2 3 4