Равновесный потенциал - металл
Cтраница 4
Водородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. [46]
Кислородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода в данных условиях. [47]
Таким образом, использование высокотемпературного метода позволяет непосредственно измерять равновесные потенциалы металлов группы железа при температурах выше 100 и на основании полученных данных определять значения равновесных потен-диалов этих металлов для других температур. [48]
Изменение температуры процесса, хотя и позволяет повышать или снижать равновесные потенциалы металлов, но не может являться эффективным средством их сближения, так как сдвиг равновесных потенциалов при изменении температуры происходит в одном направлении для всех соосаждающихся металлов. Сближение равновесных потенциалов, следовательно, может произойти лишь за счет разности их температурных коэффициентов. [49]
Равновесная разность потенциалов, возникающая на границе металл-раствор, называется равновесным потенциалом металла ( электрода) или потенциалом металл-раствор. Разные металлы имеют различные потенциалы - в зависимости от природы металла. Чем более активным является металл, тем более отрицательным равновесным потенциалом он обладает. [50]
Успешное применение комплексных электролитов для катодного соосаждения металлов обусловлено тем, что равновесные потенциалы металлов в комплексных электролитах могут быть значительно сдвинуты в сторону отрицательных потенциалов; кроме того, потенциал выделения металлов на катоде из таких электролитов может резко возрастать с увеличением плотности тока. [51]
 |
Схема, поясняющая механизм защитного. [52] |
При защите металла в активном состоянии, смещение потенциала доводят до значений равновесного потенциала металла ( потенциал полной защиты) или до ГЯВ. ЙЯ ка Диоро легиР - более отрицательных потенциалов. При защите металла от коррозии в состоянии пробоя или иерепассивации металл переводят в пассивное состояние. Для некоторых металлов ( например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элементами, снижающими ток в пассивном состоянии. [53]
Уменьшения коррозии можно также добиться, сообщив металлу потенциал, близкий к равновесному потенциалу металла в данной среде фа. [54]
 |
Строение двойного электрического слоя. [55] |
Равновесная разность потенциалов, возникающая на границе металл - раствор, называется равновесным потенциалом металла ( электрода) или потенциалом металл - раствор. [56]
Для электроположительных подбирают соответствующую окислительно-восстановительную реакцию, равновесный потенциал которой более положителен, чем равновесный потенциал металла. Например, травление меди проводят в смеси серной и азотной кислот, где реакцией, сопряженной растворению меди, является восстановление ионов нитрата до оксидов азота. Это в конечном счете приводит к снижению скорости растворения металла. [57]
Уравнения ( XXV-18) и ( XXV-19) справедливы в том случае, если равновесный потенциал металла мег отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода. XXV-19) позволяют рассчитать величину потенциала металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения, если только известны токи обмена, коэффициенты переноса и равновесные потенциалы анодной и катодной реакций. [58]
Легко видеть, что ф положительнее, чем Фравн ф можно было бы назвать равновесным потенциалом металла в сплаве. При потенциалах более отрицательных, чем ф, возможно восстановление металла с образованием сплава. Чем больше сродство металлов друг к другу, тем более облегчен их совместный разряд. [59]
Усиленный разряд ионов Н сдвигает наблюдаемый потенциал в область более положительных значений, чем величина равновесного потенциала металла. Это основная причина необратимости потенциалов для таких металлов, как барий, стронций и кальций, образующих сравнительно растворимые гидроокислы. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5