Равновесный потенциал - электрод
Cтраница 1
Равновесные потенциалы электродов ( фа и qK) определяются протекающими на них реакциями и могут быть рассчитаны по термодинамическим данным для каждой электродной реакции. [1]
Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. [2]
 |
Схема уровней потенциала в концентрационной цепи с переносом. [3] |
Равновесный потенциал электрода Ме / Мег зависит, как мы видели, от активности металлических ионов в растворе. [4]
Равновесный потенциал электрода в растворе зависит от природы электрода и концентрации раствора. [5]
Равновесный потенциал электрода, обратимого относительно ионов металла, образующего смешанные одноядерные комплексы при ступенчатом комплексообразовании, был впервые изучен Фро-неусом [91 ] на примере амальгамного медного электрода, который находился в растворах, содержавших комплексы Си ( II) с сульфат-и ацетат-ионами. [6]
Равновесным потенциалом электрода еравн называют потенциал неполяризованного ( неработающего) электрода, находящегося в обратимом равновесии с электролитом. [7]
Равновесным потенциалом электрода фравн называется потенциал неполяризованного ( неработающего) электрода, находящегося в обратимом равновесии с электролитом. [8]
Хотя равновесные потенциалы соответствующих электродов в исследованных солевых системах и не известны, форма поляризационных кривых указывает на наличие некоторой поляризации. [9]
Изменение равновесного потенциала электрода в зависимости от концентрации ( активности) ионов в растворе называется обратимостью электрода относительно данного катиона или аниона. В связи с этим рассматривают электроды первого и второго рода. [10]
Сдвиг равновесного потенциала электрода зависит от природы металла и комплексообразователя. [11]
Значение равновесного потенциала электрода, при котором составляющие электролита, участвующие в электродной реакции, находятся в стандартном состоянии: растворенные - в нормальной концентрации, твердые - в чистом состоянии, газообразные - при атмосферном давлении. Практически обычно считают, что каждый газ, входящий в состав газовой фазы, является совершенным газом и его летучесть определяется парциальным давлением. [12]
Как зависит равновесный потенциал электрода от состава электролита. [13]
Время установления равновесных потенциалов электродов колеблется от долей секунды до нескольких минут, что позволяет применять ионоселективные электроды для изучения термодинамики растворов электролитов ( определения коэффициентов активности), а также для исследования кинетики химических реакций, диффузии и других процессов массопере-носа в ионных средах. Особо важное значение приобретают ионоселективные электроды в медицине и биологии. [14]
Разность между равновесным потенциалом электрода и потенциалом, на котором выделяется водород, называется перенапряжением выделения водорода. Установлено, что водородное перенапряжение зависит от вида металла и увеличивается в ряду металлов: Pt, Pd, W, Hi, Fe, Ag, Cu, Zn, St, Pb. Водородное перенапряжение уменьшается с повышением температуры. Величина его зависит также от вида и количества в растворе поверхностно-активных добавок. [15]
Страницы: 1 2 3 4