Равновесный потенциал - электрод
Cтраница 2
Нарушен будет и равновесный потенциал электродов. [16]
Согласно последнему уравнению равновесный потенциал дву-окисномарганцевого электрода зависит от концентрации ионов водорода и марганца в растворе. С увеличением концентрации ионов водорода равновесный потенциал электрода увеличивается, а с увеличением концентрации двухвалентного марганца, наоборот, снижается. При разряде происходит потребление ионов водорода, при котором электролит становится менее кислым или даже может подщелачиваться, и накопление двухвалентного марганца; при таких изменениях состава электролита потенциал двуокисномарган-цевого электрода сдвигается в отрицательную сторону. [17]
Так как величина равновесного потенциала электрода определяется изменением термодинамического потенциала в ходе электродной реакции и не должна зависеть от структуры двойного электрического слоя, наибольший интерес представляет рассмотрение того частного случая, когда система достаточно далека от состояния равновесия. [18]
В результате этого изменяется равновесный потенциал электрода и появляется концентрационная поляризация. Кроме того, изменяется и концентрация частиц, участвующих в других стадиях электродного процесса, например в акте разряда, что - следует учитывать при рассмотрении кинетики этих стадий. [19]
В результате этого изменяется равновесный потенциал электрода и появляется концентрационная поляризация. Кроме того, изменяется и концентрация частиц, участвующая в других стадиях электродного процесса, например в акте разряда, что следует учитывать при рассмотрении кинетики этих стадий. При высоких плотностях тока, напротив, стадии доставки могут определять скорость всего суммарного электродного процесса. [20]
В результате этого изменяется равновесный потенциал электрода и появляется концентрационная поляризация. Кроме того, изменяется и концентрация частиц, участвующих в других стадиях электродного процесса, например в акте разряда, что следует учитывать при рассмотрении кинетики этих стадий. [21]
Гиттона показали, что равновесный потенциал электрода под влиянием ультразвукового поля не изменяется. [22]
Под стандартным потенциалом подразумевают равновесный потенциал электрода, когда концентрация ионов, участвующих в реакции, равна единице. Величины стандартных потенциалов характеризуют процессы окисления и восстановления. [23]
Рассмотрим, как связаны равновесные потенциалы электродов, обратимых по отношению к частицам, образующим комплексы металлов, с координационными числами и величинами констант устойчивости этих комплексов. [24]
По какому закону изменяется равновесный потенциал электрода первого рода с увеличением расстояния от поверхности электрода в глубь раствора, когда толщина диффузной части двойного электрического слоя равна нулю. [25]
Величины напряжения разложения и равновесных потенциалов электродов рассчитываются по методу, приведенному в предыдущем параграфе. [26]
 |
Вид стационарных поляризационных кривых при т ] RT / nF ( a ai 4 6 RTInP ( в для систем со значениями f 1 ( /, 10 - 2 ( 2 и Ю - ( 3 А см-2. СОх CRed 0 1 м. [27] |
Позволяют дать кинетическую интерпретацию равновесного потенциала электрода. [28]
 |
Стандартные потенциалы положительных электродов химических источников тока. [29] |
Эдс так же, как равновесные потенциалы электродов, не зависит от размеров и конструкции электродов и количества электролита, но определяется химическим составом участвующих в токообра-зующем процессе веществ, природой и концентрацией электролита. Такая зависимость находит отражение в уравнении Нернста, которое содержит член, характеризующий концентрацию ионов в растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4