Равновесный потенциал - водородный электрод
Cтраница 3
При уменьшении рН ( подкислении раствора) равновесный потенциал водородного электрода сдвигается к более положительным потенциалам. Смешанный потенциал еом в общем случае изменяется только на некоторую долю этого сдвига, так что катодное перенапряжение водорода при смешанном потенциале будет возрастать. [31]
Перед началом опыта в указанных растворах определяют равновесный потенциал рр водородного электрода. Для этого в отдельном стакане емкостью 25 - 50 мл определяют рН раствора с помощью стеклянного электрода. По найденным значениям рН рассчитывают равновесный потенциал фр. [32]
Однако сопоставление равновесного потенциала разряда ионов цинка с равновесными потенциалами водородного электрода в кислой и щелочной средах ( см. рис. 16) может привести к выводу, что выделение цинка мало вероятно не только в кислой, но и в щелочной среде. Но практика подтверждает возможность осаждения цинка из очень кислых растворов. Возможность электролитического осаждения цинка в нейтральных и кислых растворах определяется значительным перенапряжением выделения водорода на цинке, составляющим около - 0 7 в. [33]
Металлы, имеющие равновесные потенциалы более отрицательные, чем равновесный потенциал водородного электрода ( условно принимаемый за нуль), с термодинамической точки зрения могут выделять водород, растворяясь в кислотах. Металлы, имеющие потенциал более положительный, чем потенциал водорода ( так называемые благородные металлы), в общем случае не могут реагировать с кислотами с вытеснением водорода из кислоты. [34]
Водородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. [35]
В области ниже линии аЪ, где потенциал более отрицателен по сравнению с равновесным потенциалом водородного электрода, на электроде будет протекать процесс выделения водорода. [36]
Типичная кривая активационной поляризации или перенапряжения разряда Н представлена на рис. 4.5. При равновесном потенциале водородного электрода ( - 0 059 рН) перенапряжение равно нулю. При плотности / оно равно т ] - разности между измеренным и равновесным потенциалами. [37]
Большой интерес представляет верхняя область диаграмм, расположенная при потенциалах, более отрицательных, чем равновесные потенциалы водородного электрода. [38]
 |
Потенциал - рН - диаграмма, характеризующая область термодинамической стабильности воды. [39] |
Большой интерес представляет верхняя область диаграммы, расположенная при потенциалах, более отрицательных, чем равновесные потенциалы водородного электрода. [40]
Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным потенциалом, лежит положительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном потенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. [41]
Уравнения ( XXV-18) и ( XXV-19) справедливы в том случае, если равновесный потенциал металла мег отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода. XXV-19) позволяют рассчитать величину потенциала металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения, если только известны токи обмена, коэффициенты переноса и равновесные потенциалы анодной и катодной реакций. [42]
Таким образом, на процесс коррозии, протекающий с кислородной деполяризацией, накладывается процесс коррозии за счет выделения водорода, если равновесный потенциал водородного электрода в данном растворе положительнее равновесного потенциала корродирующего металла. [43]
Как следует из уравнения, перенапряжение при замедленной стадии рекомбинации не зависит от рН и состава раствора, а потенциал электрода под током зависит от рН так же, как и равновесный потенциал водородного электрода. Подобная зависимость от рН нередко наблюдается и при отсутствии рекомбинационного механизма, что может быть связано с влиянием изменения гр - по-тенциала ( см. выше) при замедленной стадии разряда. Казалось бы, различить эти два механизма не так уж сложно, если дополнительно воспользоваться в качестве критерия коэффициентом 6К, так как для замедленного разряда Ьк 0 118В, а для замедленной рекомбинации Ьк - 0 029 В. [44]
 |
Зависимость отношения средних плотностей тока i / id от потенциала для изучаемых электродных процессов. [45] |
Страницы: 1 2 3 4