Cтраница 2
Физические константы простых веществ ванадия, ниобия и тантала. [16] |
Ионизационный потенциал возрастает с увеличением порядкового номера. [17]
Ионизационные потенциалы меняются не монотонно: меньшее значение у атома рутения связано с наличием непарного s - электрона. [18]
Ионизационные потенциалы изменяются не монотонно: наибольшее значение у иридия вызвано влиянием лантаноидного сжатия. [19]
Физические константы простых веществ медь, серебро, золото. [20] |
Ионизационный потенциал падает от Си до Ag, а затем увеличивается у Аи, несмотря на то, что валентный электрон находится у атома золота дальше от ядра, чем у атома меди. [21]
Физические константы простых веществ четвертой подгруппы р-элементов. [22] |
Ионизационные потенциалы правильно падают с увеличением радиуса атома. [23]
Ионизационные потенциалы также падают от азота к висмуту с ростом кажущегося радиуса атома. [24]
Ионизационный потенциал характеризует энергию связи электрона в атоме. Периодичность хорошо наблюдается на примере изменения потенциала ионизации первого электрона в зависимости от порядкового номера элемента. Резкие максимумы наблюдаются у атомов инертных газов, обладающих наиболее устойчивой конфигурацией. В минимумах кривой находятся щелочные металлы. В пределах одного периода потенциал ионизации изменяется не монотонно. На кривой наблюдаются вторичные максимумы, менее резко выраженные, соответствующие заполнению s - оболочки у элементов II группы - Be Mg, Zn, Cd и Hg. Следующие максимумы наблюдаются у элементов V группы - N, P, As, что соответствует энергетически выгодному половинному заполнению р-оболочки, содержащей три неспаренных электрона. В пределах одной группы с увеличением порядкового номера величина потенциала ионизации в общем убывает, что связано с увеличением расстояния от ядра внешней электронной оболочки. Периодически изменяется и сродство к электрону, выражающее работу присоединения электрона к нейтральному атому. [25]
Ионизационные потенциалы и положение элементов в системе Менделеева. [26]
Ионизационный потенциал ( единица: электрон-вольт, eV, эв) выражает работу отрыва электрона от нейтрального атома и может служить мерой восстановительной активности атома. [27]
Ионизационный потенциал ( единица: электрон-вольт, eV, эв) выражает работу отрыва электрона от нейтрального атома и может служить мерой восстановительной активности атома. [28]
Ионизационные потенциалы SiF4 и SiCl4 равны соответственно 15 4 и 11 6 в. Значительные количества SiF4 получаются как побочный продукт суперфосфатного производства. Фтористый кремний весьма ядовит. [29]
Ионизационный потенциал - количество энергии ( кДж / моль), затрачиваемое на полное - далекие электрона от атома. [30]