Правило - гунд
Cтраница 1
Правило Гунда применяется к каждой группе d - уровней, и образуется низкоспиновый комплекс. [1]
Правило Гунда требует, чтобы в пределах совокупности атомных орбиталей одной и той же энергии ( энергетический подуровень) число электронов с одинаковыми спинами было максимальным. Такая особенность распределения электронов по атомным орбиталям с одним и тем же значением / объясняется межэлектронным отталкиванием. [2]
Правило Гунда позволяет проследить за электронными структурами элементов, которые образуются в результате последовательного добавления в электронное окружение ядра одного электрона за другим. Построение следует так называемому принципу надстройки. [3]
 |
Распределение электронов в оболочке атомов некоторых элементов по орбиталям ( основное состояние. [4] |
Правило Гунда: электроны в подуровнях как бы стремятся занять как можно большее число энергетических ячеек-орбиталей, проявляя тенденцию по возможности в пределах подуровня оставаться неспаренными. [5]
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня. [6]
Правило Гунда не запрещает иного расположения электронов на одинаковых по энергии орбиталях. Оно лишь определяет, какое расположение электронов отвечает нормальному невозбужденному состоянию атома. [7]
Правило Гунда не запрещает иного расположения электронов на одинаковых по энергии орбиталях. Оно лишь определяет, какое расположение электронов отвечает основному невозбужденному состоянию атома. [8]
Правило Гунда применяется к каждой группе d - уровней, и образуется низкоспиновый комплекс. [9]
Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz р; рх. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами. [10]
Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz; рх ру. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами. [11]
 |
Диаграмма, показывающая наиболее устойчивую электронную конфигурацию атома углерода. [12] |
Смысл правила Гунда очень прост. Если имеются два электрона, которые могут располагаться на двух орбиталях с одинаковой энергией ( вырожденные орбитали), то энергия их взаимного отталкивания будет меньше в том случае, когда они будут иметь неспаренные спины ( ft) и, следовательно, не смогут находиться одновременно на одной и той же орбитали. [13]
 |
Схематическое изображение энергий орбиталей водородоподобного атома.| Диаграмма, показывающая наиболее устойчивую электронную конфигурацию атома углерода. [14] |
Смысл правила Гунда очень прост. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5