Правило - гунд
Cтраница 3
Согласно правилу Гунда, последовательность уровней обращается ( уровни с меньшими / оказываются выше, чем уровни с большими /) при изменении знака постоянной спин-орбитального взаимодействия. Это можно объяснить, рассматривая вместо системы, в которой по орбиталям движутся электроны, систему, в заполненой оболочке которой движутся дырки. Дырка несет заряд, противоположный заряду электрона, что и объясняет инверсию / - уровней, а также отклонение g - фактора в сторону значений, больших чем для свободного спина. [31]
Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по ор-биталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта. [32]
Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы, никеля. [33]
Традиционная интерпретация правила Гунда, которое в простейшем случае устанавливает различие между синглетным и триплетным состояниями фиксированной электронной конфигурации j 2 незамкнутой оболочки, базируется на электронном обмене. [35]
В чем заключается правило Гунда и какую роль оно играет при определении электронных конфигураций атомов. [36]
 |
Заполнение орбит в комплексах двухвалентных меди и никеля с координационным числом 4. [37] |
В случае никеля правило Гунда предсказывает, что при тетраэдрической гибридизации должны оставаться два неспаренных электрона, а плоское строение отвечает использованию всех электронов без сохранения неспаренных. В действительности многие соединения двухвалентного никеля диамагнитны, что указывает на с ( 5р2 - гибриди-зацию. [38]
 |
Разрезы моделей s -, p - и d - орбиталей. Черная точка обозначает атомное ядро. [39] |
Второе правило - правило Гунда - которое следует учитывать при заполнении орбиталей, относится к размещению электронов на орбиталях одной и той же разновидности ( с одним и тем же значением О одного и того же электронного слоя. [40]
Этот порядок подчиняется правилу Гунда, вытекающему из рассмотрения спектров: электроны в пределах данного подуровня располагаются сначала каждый в отдельной ячейке в виде холостых ( валентных. [41]
Однако, согласно правилу Гунда, триплетное состояние стабильнее синглетного. Следовательно, здесь постановка задачи в модели МОХ неверна с самого начала. Аналогично при обсуждении схемы термов МОХ для альтернантных систем ( рис. 14) возникало противоречие с экспериментальными результатами. [42]
В соответствии с правилом Гунда атом никеля в основном состоянии имеет два непарных d - электрона, атом кобальта - три, атом хрома - шесть ( пять 3d и один 4s), атом палладия - ни одного, атом платины - два ( один 5d и один 6s), атом иридия - три. Проявление иных значений ковалентности связано с переходом в возбужденное состояние. Для переходных элементов значения энергии возбуждения относительно невелики. [43]
В соответствии с правилом Гунда атом никеля в основном состоянии имеет два непарных d - электрона, атом кобальта - три, атом хрома - шесть ( пять 3d и один 4s), атом палладия - ни одного, атом платины - два ( один 5d п один 6s), атом иридия - три. Проявление иных значений ковалентности связано с переходом в возбужденное состояние. Для переходных элементов значения энергии возбуждения относительно невелики. Это последнее обстоятельство не дает возможности с уверенностью решать вопрос о том, какие электроны будут принимать участие во взаимодействии атомов данных элементов с другими атомами, при посредстве которых осуществляется ком-плексообразование. [44]
 |
Схема образования ко-валентной связи в молекуле Н2.| Схема образования МО в молекуле Два свободных электрона. Сле - О2. довательно, кислород должен. [45] |
Страницы: 1 2 3 4 5