Правило - гунд
Cтраница 2
По правилу Гунда наиболее глубоким должен быть терм 50; в действительности же для Fe I наиболее глубоким является терм 5D, так что правило Гунда в этом случае не выполнено. [16]
 |
Электронные конфигурации некоторых элементов. [17] |
По правилу Гунда, в не полностью занятых оболочках сначала каждое состояние заполняется одним электроном, причем спины этих - электронов по возможности параллельны. [18]
Согласно правилу Гунда в основном состоянии подуровни р, d, f заполняются так, чтобы на них находилось максимальное число холостых электронов. [19]
Согласно правилу Гунда, триплетное состояние должно иметь меньшую энергию, поскольку оно соответствует более благоприятной корреляции электронов. Именно таково положение на самом деле. [20]
Согласно правилу Гунда ( стр. [21]
Согласно правилу Гунда ( стр. Это безусловно является причиной перехода у Си, Ag, Аи, Pd и Pt, а также Сг и Мо одного электрона с внешней s - орбитали на d - орбиталь предыдущей оболочки ( см. табл. 12, стр. Поскольку энергии этих двух подоболочек близки между собою, переходы электронов от одной подоболочки к другой происходят без значительных изменений энергии. [22]
Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Излучательный переход из нижнего триплетного состояния в основное называется фосфоресценцией. Излучательные переходы между состояниями разной мультиплетности, например между синглетами и триплетами, теоретически запрещены. В действительности, вследствие спин-орбитального взаимодействия такие переходы наблюдаются, хотя они И менее вероятны, чем синглет - синглетные или триплет - триплетные переходы. Триплетные молекулы легко теряют свою энергию в различных безызлучательных процессах. [23]
 |
Уровни энергии синглетных и триплетных состояний и процессы их дезактивации. [24] |
Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Из-лучательный переход между состояниями разной муль-типлетности называется фосфоресценцией. Переходы между состояниями разной мультиплетности теоретически запрещены. [25]
Согласно правилу Гунда, отталкивание между электронами заставляет их расселяться поодиночке на указанных орбиталях, а не заполнять со спаренными спинами одну из них. Но независимо от спаривания наличие двух электронов на связывающих орбиталях обусловливает образование простой ковалентной связи. [26]
 |
Электронная конфигурация некоторых элементов. [27] |
Согласно правилу Гунда, при неполностью занятых верхних состояниях заполнение идет таким образом, что сначала каждое состояние занимается только одним электроном, причем спины всех электронов по возможности параллельны. [28]
Согласно правилу Гунда, триплетные уровни лежат ниже, чем соответствующие им синглетные уровни. Излучательный переход из нижнего триплетного состояния в основное называется фосфоресценцией. Излучательные переходы между состояниями разной мультиплетности, например между синглетами и триплетами, теоретически запрещены. В действительности, вследствие спин-орбитального взаимодействия такие переходы наблюдаются, хотя они и менее вероятны, чем синглет - синглетные или триплет - триплетные переходы. Триплетные молекулы легко теряют свою энергию в различных безызлучательных процессах. [29]
Согласно правилу Гунда, в данном подуровне электроны стремятся занять максимальное число свободных энергетических состояний, чтобы суммарный спин имел наибольшее значение. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5