Правило - гунд
Cтраница 4
В соответствии с правилом Гунда они неспарены и имеют параллельные спины. В действительности в молекуле О2 в основном ее состоянии двойная связь образуется из трехкратной за счет ее разрыхления двумя электронами. [46]
 |
Схема образования ко - [ IMAGE ] Схема образования МО в молекуле валентной связи в молекуле Нг. О2. [47] |
В соответствии с правилом Гунда они неспарены и имеют параллельные спины. Подсчет кратности связи дает валентность 2, однако из рис. 7 видно, что обычно принимаемая валентная схема ОО неверна. В действительности в молекуле О2 в основном ее состоянии двойная связь образуется из трехкратной за счет ее разрыхления двумя электронами. Мы видим теперь, что молекула О2 имеет два свободных электрона. Следовательно, кислород должен обладать парамагнитными свойствами. [48]
Это число определяется правилом Гунда: валентные электроны в изолированном атоме стремятся занимать эквивалентные квантовые состояния ( например, 2р) с образованием максимального количества холостых электронов. [49]
В соответствии с правилами Гунда, электроны не могут находиться на одной орбитали, и если два электрона занимают две эквивалентные орбитали, то низшей энергии отвечает параллельное расположение их спинов. [50]
 |
Схема образования ко-валентной связи в молекуле Н2.| Схема образования МО в молекуле 02. [51] |
В соответствии с правилом Гунда они неспарены и имеют параллельные спины. В действительности в молекуле О2 в основном ее состоянии двойная связь образуется из трехкратной за счет ее разрыхления двумя электронами. Отсюда видно, что молекула О2 имеет два свободных электрона. Следовательно, кислород должен обладать парамагнитными свойствами. [52]
В соответствии с правилом Гунда в атоме азота имеется три неспаренных электрона, поэтому валентность азота равна трем. Перевод электронов в третий слой сопряжен с большой затратой энергии, которая не компенсируется энергией какой-либо химической связи азота с другим атомом. Поэтому азот не проявляет валентность, равную пяти. [53]
В соответствии с правилом Гунда, в атоме азота имеется три неспаренных электрона, поэтому валентность азота равна трем. Перевод электронов в третий слой сопряжен с большой затратой энергии, которая не компенсируется энергией какой-либо химической связи азота с другим атомом. Поэтому азот не проявляет валентность, равную пяти. [54]
В соответствии с правилом Гунда неспаренных электрона три, они занимают 2р -, 2р - и 2р - орбитали соответственно. [55]
В соответствии с правилом Гунда азот N ( ls) 2 ( 2s) 2 ( 2p) 3 имеет валентность, равную трем, но ион азота N ( ls) 2 ( 2s) ( 2р) 3 имеет валентность, равную четырем, и подобен четырехвалентному углероду. Ne ( ls) 2 - ( 2s) 2 ( 2p) 6 должен обладать валентностью, равной нулю. На этом благородном газе оканчивается второй период периодической системы. Мы видим, что, в соответствии с опытом, он содержит 8 элементов. [56]
В соответствии с правилами Гунда такой терм должен характеризоваться прежде всего максимальной мультиплетностью. [57]
 |
Схематическое изображение цросгранетвевной ориентации 5р3 - г иб-радюзованных орбиталей.| Схематическое изображение изолированной. [58] |
В соответствии с правилом Гунда на каждой гибридизованной орбитали находится только один электрон. [59]
Принцип наименьшей энергии и правило Гунда справедливы только для основных состояний атомов. В возбужденных состояниях электроны могут находиться на любых орбиталях атомов, если при этом не нарушается принцип Паули. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5