Cтраница 2
Основываясь на выводах Бора, предсказавшего электронное строение атома элемента 72 и его основную валентность ( 4), и руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, они искали аналог циркония в минералах, содержащих последний. С этой целью методом рент-геноспектрального анализа были исследованы минералы циркония и в образце циркона из Норвегии установлено наличие нового элемента. Из циркониевых препаратов методом фракционной кристаллизации комплексных фтористых солей циркония с примесью гафния и калия или аммония были сконцентрированы и выделены препараты нового элемента. [16]
В атоме кислорода имеется два свободных электрона на 2 / - орбиталях, что определяет основную валентность кислорода, равную двум. Таким образом, электронные конфигурации атомов кремния и кислорода допускают образование ковалентных а-связей. В результате р3 - гибридизации атом кремния образует с соответствующими свободными электронами 2р - орбиталей кислорода четыре симметричные гибридные о-связи, направленные по диагоналям правильного тетраэдра. Атом кислорода за счет двух свободных электронов 2р - орбиталей связывается с двумя атомами кремния, что приводит к образованию тетраэдров SiOy. Это определяется тем, что у атома кислорода в образовании связей могут принимать участие не только свободные электроны 2р - орбиталей, но также и неподеленные пары электронов 2р - и 2-орби-талей путем сложной их гибридизации с образованием кратных связей, что приводит к си-локсанной связи, в которой участвуют все электроны, кроме двух ls - электронов. Кислород может образовывать о - и к-связи в состоянии sp2 - и sjD - гибридизации с использованием пустых орбиталей соседних атомов. [17]
Однако, как правило, можно считать, что те состояния, которые нельзя изобразить с помощью основных валентностей, обычно не обладают характером истинных промежуточных соединений. [18]
Однако, как правило, можно считать, что те состояния, которые нельзя изобразить с помощью основных валентностей, обычно не обладают характером истинных промежуточных соединений. [19]
Водородная связь-это как бы дополнительная валентность водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным элементам, причем основная валентность водорода в этом случае должна связывать его в молекуле какого-либо вещества тоже с сильно отрицательным элементом. В молекуле диметилглиоксима водород связан своей основной валентно связью и водородной связью с сильно отрицательным кислородом. [20]
Водородная связь - это как бы дополнительная валентность водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным элементам, причем основная валентность водорода в этом случае должна связывать его в молекуле какого-либо вещества тоже с сильно отрицательным элементом. В молекуле диметилглиокснма водород связан своей основной валентной связью и водородной связью с сильно отрицательным кислородом. [21]
Изучая ферроцианиды, феррицианиды и амминосоединения, Вернер ( 1891) высказал предположение, что в некоторых случаях, когда основные валентности атома насыщены, он тем не менее может комбинироваться или координироваться с другими атомами, группами или молекулами, образуя комплексы. Максимальное число атомов, групп или молекул, которое может быть таким образом присоединено к центральному атому ( координационное число), обычно равно четырем или шести. При координационном числе 6 вокруг центрального атома образуется октаэдрическая симметричная конфигурация; при координационном числе 4 возможна плоскостная или тетраэдрическая конфигурация. Комплекс в целом может быть нейтральным или обладать свойствами аниона или катиона. [22]
Вывод уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра для твердых адсорбентов базируется на ряде исходных предпосылок: 1) адсорбционные силы подобны силам основных валентностей и действуют на малых расстояниях; 2) адсорбционной активностью обладает не вся поверхность адсорбента, а лишь определенные активные центры, расположенные преимущественно на выпуклых участках поверхности: выступах, ребрах, углах; 3) молекулы адсорбированного газа фиксируются на адсорбционных центрах, не перемещаются по поверхности адсорбента и не взаимодействуют друг с другом. Для упрощения вывода принималось, что все адсорбционные центры энергетически равноценны и каждый такой центр может удержать только одну молекулу адсорбата. В результате такой адсорбции образуется мономолекулярный слой адсорбированных молекул. Поскольку одновременно с адсорбцией протекает обратный ей процесс десорбции, адсорбированные молекулы газа или растворенного вещества через какой-то период времени отрываются от поверхности адсорбента под действием молекулярно-кинетических сил. При равенстве скоростей этих процессов в системе устанавливается динамическое адсорбционно-десорбционное равновесие. [23]
Водородная связь есть как бы вторая, побочная валентность атома водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным атомам, если основной валентностью он связан с атомом наиболее сильно отрицательным в данной молекуле. [24]
Водородная связь представляет собой как бы вторую побочную валентность водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным. [25]
Отмечено, что энергия, выделяемая при образовании между двумя атомами координационной связи, значительно меньше, чем энергия, освобождаемая связью, образованной основными валентностями атомсв. При конденсационной полимеризации очень выссксмолекулярных продуктов обычно не получается. Однако Штаудингер указывает, что высскс полимерные продукты естественной полимеризации целлюлозы и резины образуются в процессе конденсационной полимеризации. В природе таких нитеобразных молекул, как встречающиеся у синтетических полимеров, не образуется вследствие того, что цепные реакции, которые дают высокополимерные продукты, требуют высокой концентрации мо не мера без присутствия побочных продуктов. [26]
При этом один из ионов ( например, Н) входит в жидкую фазу, в то время как другой ион, связанный более прочно ( обычно силами основных валентностей), остается в твердой фазе. Во зтором случае двойной электрический слой возникает в результате преимущественной адсорбции одного из ионов раствора, обычно иона, общего или изоморфного с ионами твердой фазы ( например. Отсюда в результате адсорбции одна фаза приобретает положительный заряд, другая - отрицательный. Поэтому наложение внешнего электрического поля приводит к относительному перемещению двух фаз. [27]
Интересно отметить, что в то время как элементы группы кислорода и галогены в согласии с экспериментом могут обладать несколькими различными валентностями, атомы О и F обнаруживают лишь основную валентность. [28]
Водородная связь образуется как бы второй ( побочной) валентностью водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным ( в рассматриваемом состоянии) атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным в данной молекуле. [29]
Уместно напомнить, что водородная связь - это как бы вторая ( побочная) валентность водородного атома, которую он может проявлять по отношению к сильно отрицательным атомам, если основная валентность связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным в данной молекуле - фтором, кислородом, азотом. Она образуется вследствие притяжения между ковалентно связанным атомом водорода ( протон) и свободными электронами электроотрицательного атома другой молекулы. Этот вид связи свойствен любым агрегатным состояниям вещества. [30]