Применение - закон - действие - масса
Cтраница 1
Применение закона действий масс k урай нению диссоциации какого-либо электролита показывает, каким образом диссоциация последнего может быть уменьшена. Примером может служить уксусная кислота. [1]
Применение закона действия масс к реакциям образования собственных ионных дефектов (5.2) - (5.4) дает следующие уравнения, связывающие их концентрации. [2]
Применение закона действия масс к кинетике показало, что обыкновенно существует расхождение между порядком реакций по суммарному стехиометрическому уравнению и наблюдаемым порядком реакции. [3]
Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. [4]
Применение закона действия масс к слабым электролитам показывает хорошее совпадение теории с опытными данными; электропроводность сильных электролитов обнаруживает более сложную зависимость от концентрации. [5]
Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого, приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. [6]
Применение закона действия масс к гетерогенным системам возможно лишь при известных допущениях. [7]
 |
Значения., а и К для уксусной кислоты при разных разбавлениях. [8] |
Применение закона действия масс к слабым электролитам обнаруживает хорошее совпадение теории с опытными данными. [9]
Рассмотрим применение закона действия масс к мономолекулярным реакциям. [10]
Поэтому при применении закона действия масс получаются лишь приближенные результаты, но для практических целей в ряде случаев такая точность достаточна. [11]
Существенной частью любой теории ионизации является применение закона действия масс для описания установившегося ионного равновесия. Так, произведение концентраций ионов, образовавшихся при ионизации уксусной кислоты, находится в постоянном соотношении с концентрацией неионизированных молекул. [12]
Здесь три первых уравнения получены путем применения закона действия масс к равновесиям ( 13) - ( 15), уравнение ( 19) связано с начальной концентрацией Н - ИОНОБ, а при составлении уравнения ( 20) учтен тот факт, что при растворении соли ВА В2 и А2 - ионы образуются в равном количестве и дальнейшим превращениям подвергаются только последние. [13]
Правило постоянства произведения концентраций следует из применения закона действия масс к насыщенному раствору малорастворимого электролита. Однако это правило имеет приближенный характер, потому что равнойесие между осадком и раствором характеризуется более сложной зависимостью. Рассмотрим случай, когда в насыщенном растворе малорастворимой соли содержатся также ионы постороннего сильного электролита. [14]
Существенной частью любой теории ионизации является: применение закона действия масс для описания установившегося ионного равновесия. Так, произведение концентраций: ионов, образовавшихся при ионизации уксусной кислоты, находится в постоянном соотношении с концентрацией неионизиро-ванных молекул. CHsCOOH ] равна какой-то определенной величине, мы подразумеваем, что произведение концентрации ионов [ Н ] [ СН3СОО ] также равно определенной величине, которая находится в постоянном соотношении с первой. [15]
Страницы: 1 2 3 4