Cтраница 3
Если кристалл находится в равновесных условиях, то концентрации дефектов взаимосвязаны и квазихимическое приближение, основанное на применении закона действия масс, позволяет найти зависимость концентрации любого сорта дефектов от параметров состояния. [31]
Зависимость коэффициента активности от различных факторов сложна и ее определение встречает некоторые трудности, поэтому в ряде случаев, где не требуется большая точность, в аналитической химии ограничиваются применением закона действия масс в его прежней классической форме. [32]
Зависимость коэффициента активности от различных факторов сложна и ее определение встречает некоторые трудности, поэтому в ряде случаев ( в особенности в случае растворов слабых электролитов), где не требуется большая точность, в аналитической химии ограничиваются применением закона действия масс в его классической форме. [33]
Однако первая быстрая стадия является обратимой. Применение закона действия масс приводит ко второму порядку реакции (6.36) по протону. [34]
Следует учесть, что концентрация хелатообразующих фиксированных групп на поверхности зерна смолы весьма велика ( порядка 6 М), поэтому нельзя недооценивать такой концентрационный эффект. Применение закона действия масс имеет смысл в том случае, когда концентрации участвующих комплексообразователей поддерживаются постоянными. В целом концентрационный эффект сказывается в том, что незакомплексованная хелоновая смола в нейтральной форме выступает в качестве более сильного, а в полностью закомплексованной форме - в качестве более слабого комплексообразователя, чем это соответствует поведению ее низкомолекулярного аналога в разбавленном растворе. [35]
В большинстве случаев реальные растворы дают отклонения от законов для идеальных растворов так же, как это наблюдается и в отношении идеальных и реальных газов. Поэтому при применении закона действия масс получаются лишь приближенные результаты, но для практических целей в ряде случаев такая точность достаточна. [36]
В большинстве случаев реальные растворы дают отклонения от законов для идеальных растворов, так же как это наблюдается и в отношении идеальных и реальных газов. Поэтому при применении закона действия масс получаются лишь приближенные результаты, но для практических целей в ряде случаев такая точность достаточна. [37]
В большинстве случаев реальные растворы дают отклонения от законов для идеальных растворов так же, как это наблюдается и в отношении идеальных и реальных газов. Поэтому при применении закона действия масс получаются лишь приближенные результаты, но для практических целей в ряде случаев такая точность достаточна. [38]
При химическом равновесии, согласно закону действия масс, отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная, называемая константой химического равновесия. Следует подчеркнуть некоторые особенности применения закона действия масс к скорости химической реакции и химическому равновесию. [39]
Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем установлена возможность применения закона действия масс к сложным случаям равновесия и найдены константы, характеризующие эти процессы. [40]
Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем установлена возможность применения закона действия масс к сложным случаям равновесия и найдены константы, характеризующие эти процессы. Оптические методы исследования комплексообразования в растворах подробно рассмотрены в книге А. [41]
Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем была установлена возможность применения закона действия масс к этим сложным случаям равновесия и были найдены константы равновесия этих соединений переменного состава. [42]
От прибавления же едкого натра, как это вытекает из применения закона действия масс к вышеприведенному уравнению, концентрация Zn ( OH), уменьшится настолько, что Zn ( OH) 2 в конечном результате останется в растворе. Количество необходимого для этого NaOH зависит от концентрации и температуры раствора. При нагревании раствора Na ZnO, не содержащего большого избытка едкого натра, снова выпадает Zn ( OH), и снова растворяется при охлаждении раствора. [43]
Зависимость коэффициента активности от различных факторов сложна, и ее определение встречает некоторые трудности. Поэтому в ряде случаев, где не требуется большая точность, в аналитической химии ограничиваются применением закона действия масс в его классической форме. [44]
Как показывают уравнения ( XIV-16) и ( XIV-19), см. гл. XIV, зависимость энтропии или энергии адсорбции от степени заполнения 0 приводит к усложнению вида изотерм адсорбции. Может показаться, что применение закона действия масс к этим изотермам должно приводить к уравнениям, которые трудно использовать и еще труднее проверить. Однако, как уже отмечалось в разд. XIV, изменение Q при изменении 0 нередко компенсируется изменением частотного предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости каталитической реакции. Таким образом, влияние неоднородности поверхности на характер зависимости k от 0 часто не так уж существенно, как можно было бы ожидать. [45]