Применение - закон - действие - масса
Cтраница 2
Выведенное уравнение и есть наиболее общая математическая формула применения закона действия масс к обратимым реакциям. [16]
Выведенное уравнение и есть наиболее общая математическая формула применения закона действия масс к обратимым реакциям. Словами это уравнение можно выразить так: при установившемся равновесии произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ, представляет собой для данной реакции, при данной температуре величину постоянную, называемую КОНСТРНТОЙ химического равноресия. [17]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, применение закона действия масс для слабых электролитов дает результаты, отклоняющиеся на несколько процентов от действительных. [18]
В связи с рассматриваемым вопросом о коэффициентах активности очень существенным становится вопрос о возможности применения закона действия масс к реальным системам и о форме его записи. [19]
В связи с рассматриваемым вопросом о коэффициентах активности очень существе-нным становится вопрос о возможности применения закона действия масс к реальным системам и о форме его записи. [20]
Пользуясь этими уравнениями, можно решать многие вопросы, интересующие химиков-аналитиков, подобно тому как применение закона действия масс в его классической форме дает возможность решать задачи, связанные с использованием водных растворов. [21]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях, так как сильные электролиты диссоциируют практически полностью, и подвижность их ионов вследствие межионного взаимодействия уменьшается весьма значительно по сравнению со слабыми электролитами. [22]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов от действительных. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях. [23]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях, так как сильные электролиты диссоциируют практически полностью, и подвижность их ионоп вследствие межионного взаимоде йствия уменьшается весьма значительно по сравнению со слабыми электролитами. [24]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях, так как сильные электролиты диссоциируют практически полностью, и подвижность их ионов вследствие межионного взаимодействия уменьшается весьма значительно по сравнению со слабыми электролитами. [25]
При концентрациях реагирующих веществ, лишь незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в слчае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях, так как сильные электролиты диссоциируют практически полностью, и подвижность их ионов вследствие межионного взаимодс и: твия уменьшается весьма значительно по сравнению со слабыми электролитами. [26]
При концентрациях реагирующих веществ, меньших и незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов от действительных. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях. [27]
 |
Данные, характеризующие кинетику реакции разложения Na2O5 в различных растворителях. [28] |
Изучение скорости химических реакций в растворах ( в особенности в разбавленных растворах) строится тоже на основе применения закона действия масс и уравнения ( XVI, 26), а также вытекающей из последнего теории активных молекул. Однако для этих реакций наблюдаются и свои специфические особенности. [29]
При концентрациях реагирующих веществ, меньших и незначительно превышающих одномолярные, результаты расчетов, получающиеся в случае применения закона действия масс, для слабых электролитов отклоняются на несколько процентов от действительных. Для сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения даже при более низких концентрациях. [30]
Страницы: 1 2 3 4