Cтраница 4
На основе определенных предположений относительно способов комбинации были рассчитаны индивидуальные параметры а и bi для иона хлора и двух ионов фталата. Далее могут быть рассчитаны ионные коэффициенты активности. Значения ран фталатных растворов были выведены посредством применения закона действия масс из термодинамической константы диссоциации, состава раствора и коэффициентов активности ионов фталата. [46]
На основе определенных предположений относительно способов комбинации были рассчитаны индивидуальные параметры а и bt для иона хлора и двух ионов фталата. Далее могут быть рассчитаны ионные коэффициенты активности. Значения ран фталатных растворов были выведены посредством применения закона действия масс из термодинамической константы диссоциации, состава раствора и коэффициентов активности ионов фталата. [47]
Как было указано выше, для сильных электролитов понятие степени диссоциации лишено смысла и особенно в тех случаях, когда само вещество электролита в твердом состоянии состоит из ионов. В растворах сильных электролитов вследствие высокой концентрации ионов значительную роль играет электростатическое взаимодействие между ними. При увеличении концентрации сильного электролита интенсивное межионное притяжение приводит к большему связыванию ионов и к изменению свойств растворов в направлении, аналогичном уменьшению степени диссоциации слабых электролитов, поэтому для сильных электролитов вводится величина кажущейся степени диссоциации. Наблюдающиеся отклонения от закона действия масс, которыми вызвано непостоянство константы диссоциации при разведении, могут быть компенсированы подбором величин эффективной концентрации. При подстановке вместо обычных концентраций величин эффективных концентраций, которые называются а к-тивностями ( Льюис, 1908 г.), возможно применение закона действия масс к растворам сильных электролитов и к более концентрированным растворам слабых электролитов. [48]