Cтраница 1
Формальная валентность отличается от валентности элемента, которая показывает число химических связей, образуемых в веществе каждым атомом этого элемента. [1]
Формальная валентность ниобия в иодиде МЬ61Ц равна 1 83; эта валентность наименьшая для всех когда-либо полученных субга-логенидов ниобия. [2]
В монохалькогенидах формальная валентность элемента равна двум. Исключение представляют 1п2Те2, T12S2 и Т128е2, в структуре которых имеются атомы 1п ( Т1) с К. [3]
Если принять формальную валентность мгди равной 2, это превышает число ее внешних S-электронов, что приводит к появлению вакансий в Srf-полоее, которые и заполняются электронами водорода при высоком давлении, однако не до конца. [4]
В скобках указана формальная валентность металла в данном соединении. [5]
Как известно, формальная валентность химического элемента определяется числом, показывающим, сколько эквивалентных весов заключается в атомном весе или сколько атомов водорода может присоединить один атом данного элемента или заместить их в другом соединении. Валентное состояние элементов свободного атома определяется числом электронов его наружной валентной оболочки, участвующих в образовании электронных пар и тем самым в образовании химических связей. Она равна числу неспаренных электронов в оболочке свободного атома. [6]
Как известно, формальная валентность химического элемента определяется числом, показывающим, сколько эквивалентных весов заключается в атомном весе или сколько атомов водорода может присоединить один атом данного элемента или заместить их в другом соединении. Валентное состояние элементов свободного атома определяется числом электронов его наружной валентной оболочки, участвующих в образовании электронных пар и тем самым в образовании химических связей. Она равна числу неспаренных электронов в оболочке свободного атома. Валентность иона численно равна значению его заряда. [7]
С точки зрения формальной валентности, железо в пирите четырехвалентно; о таким оно никогда не бывает. [8]
С точки зрения формальной валентности железо в пирите четырехвалентно; но таким оно никогда не бывает. [9]
Поскольку, помимо формальной валентности 3, элементы подгруппы азота могут проявлять и более высокие ( например, 5) и более низкие ( 0 и - 3) валентности, окислы Э2О3, а также соответствующие им кислоты и соли могут, в зависимости от условий, выступать и как восстановители, и как окислители. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у азотистой кислоты и ее солей - нитритов. [10]
При одинаковом повышении формальной валентности металлического атома отрицательная свободная энергия образования его гидратного комплекса уменьшается, как правило, сильнее, чем пересчитанная на тот же атом энергия образования окисла. [11]
Железу можно приписать формальную валентность три, если принять за основу ( условно) каноническую форму лиганда. [12]
В результате присоединения RC1 формальная валентность металла возрастает на две единицы. Хотя механизм окислительного присоединения не ясен, предполагают, что оно начинается с электрофильной атаки R - С1 на металл. Олефины в меньшей степени, чем третичные фосфины, способствуют реакции окислительного присоединения. Однако хлористый аллил ( в отличие от других RC1) присоединяется и к фос-финовым и к олефиновым комплексам. [13]
Изменение степени окисления ( формальной валентности) центрального иона сопровождается тем или иным изменением строения внутренней координационной сферы. [14]
Полученный заряд атома иода, формальная валентность которого 7, кажется маловероятным. Этот странный результат получился из-за включения атомных функций d - электронов, что диктовалось требованиями симметрии в локализованном рассмотрении; при этом происходит уменьшение s - характера связывающих орбиталей, что увеличивает изомерный сдвиг. Для наблюдаемого сдвига атом иода должен иметь неестественно большое число электронов. Применение другой величины у тоже приводит к отрицательному заряду на атоме иода, что также неприемлемо. [15]