Формальная валентность
Cтраница 2
В настоящее время вместо термина формальная валентность употребляют понятие степень ( или число) окисления ( или заряд-ность элемента), которое широко применяется для количественных расчетов в химии. [16]
Обычно составы интерметаллидов не соответствуют формальным валентностям металлов. Кристаллические структуры интерметаллидов, как правило непохожи на структуры индивидуальных компонентов. Свойства химических соединений существенно отличаются от свойств исходных металлов. Они характеризуются меньшими значениями теплопроводности и электрической проводимости, чем образующие их компоненты. Некоторые интерметаллиды являются даже полупроводниками. [17]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям, возможно, и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. Поэтому, например, говорят, ято барий не только может выступать как двухвалентный элемент, но что он в полном соответствии с определением валентности является двухвалентным ( стехиометрически двухвалентным); углерод, как правило, четырехвалентен; сера - двух -, четырех - и шестивалентна. Такой способ выражения в соответствии с самим определением стехиометриче-ской валентности означает, что один атом бария может связывать два атома, один атом углерода - четыре, один атом серы - два или четыре, или шесть атомов какого-нибудь равновалентного водороду элемента. Последний из приведенных примеров одновременно показывает, что валентность элемента может быть переменной. [18]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электро-химическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [19]
Во многих случаях можно точно указать формальную валентность, в то время как электрохимическая валентность в точности не известна. Понятие электрохимической валентности к некоторым соединениям возможно и совсем неприложимо. Бывают случаи, когда электрохимическую валентность можно определить точно, а стехиометрическая валентность, наоборот, не поддается определенному выражению. Это наблюдается очень часто там, где имеются центральные атомы в координационных соединениях ( см. гл. Электрохимическая валентность всегда относится к элементу в определенном его состоянии; стехиометрическая же валентность может быть отнесена вообще к элементу как таковому. [20]
Координационное число центрального атома обычно больше его формальной валентности. [21]
Как уже отмечалось, классификация галогенидов по формальной валентности германия в них является условной. Односторонность такого подхода выявляется уже на примере германохлороформа ( GeHCl3), в котором германий обладает одновременно свойствами и двух -, и четырехвалентного. [22]
Почти для каждого элемента, способного проявлять формальную валентность - - 3 и - J-4, известны соединения этого типа. [23]
Почти для каждого элемента, способного проявлять формальную валентность - j - З и - 4, известны соединения этого типа. При этом совершенно не обязательно, чтобы роль Me играл именно металл. Известны многочисленные представители гексацидо-соедпнешш, в которых роль центрального атома играет атом неметалла. [24]
В заключение этого раздела еще отметим, что высшая формальная валентность большинства химических элементов равна номеру группы периодической системы, в которой этот элемент находится. [25]
Как правило, состав интерметаллидов не подчиняется правилам формальной валентности, но эти соединения образуют упорядоченные структуры с отчетливо выраженной индивидуальностью свойств. [26]
Если подходить к формуле карбонилов с точки зрения формальной валентности, то атом металла в них нульвалентен. Каким же образом связаны нейтральные атомы металла с молекулами окиси углерода. [27]
Цифра слева вверху у значения радиуса металла указывает формальную валентность, цифра оправа в скобках - координационное число металла в соединении, из которого рассчитан радиус. Значение радиусов для Si, Ge, Sn и Pb при двойных связях рассчитаны теоретически. [28]
 |
Кристаллическая структура кубической модификации SiO, ( р-кристобалит.| Кристаллическая структура кубической модификации TiO2 ( структурный тип рутила. [29] |
К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности, а анионоизбыточные и катионоизбыточные оксиды таковыми не являются. В характеристических оксидах доминирующим типом связи является ионно-ковалентная, поэтому их можно подразделить на два типа: с преимущественно ионной и преимущественно ковалент-ной связью. Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионо-избыточных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. [30]
Страницы: 1 2 3 4