Принцип - наименьшая энергия
Cтраница 3
 |
Схема образования молекулярных орбиталей в молекуле водорода. [31] |
Кроме того, при заселении электронами МО необходимо соблюдать: а) принцип наименьшей энергии; б) принцип Паули; в) правило Гунда. [32]
Распределение электронов в атомах элементов определяется тремя основными положениями: принципом Паули, принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. [33]
Четвертый этап включает заполнение этих орбиталей электронами в соответствии с принципом Паули, принципом наименьшей энергии и порядком заполнения квантовых ячеек в сильном и слабом полях. [34]
 |
Энергетическая схема АО и МО в системе из двух атомов водорода. [35] |
Кроме того, заполнение электронами МО происходит в соответствии: а) с принципом наименьшей энергии системы; б) с принципом Паули; в) с правилом Гунда. [36]
Как известно из строения атома, формирование электронной оболочки атома подчиняется двум принципам: принципу наименьшей энергии и принципу Паули, уточняемым правилами Хунда и Клеч-ковского. [37]
Электроны заполняют МО, как и АО, в соответствии с принципом Паули, принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. [38]
Электроны заполняют МО, как и АО, в соответстзии с принципом Паули, принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. [39]
Распределение электронов в атомах определяется следующими основными положениями: 1) принцип Паули, 2) принцип наименьшей энергии и 3) правило Гунда. [40]
Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется трем основным принципам: 1) принципу Паули; 2) принципу наименьшей энергии ( правило Клечков-ского) и 3) правилу Хунда. [41]
Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется трем основным принципам: 1) принципу Паули; 2) принципу наименьшей энергии ( правило Клечковского) и 3) правилу Хунда. [42]
Заполнение электронных оболочек сложных атомов подчиняется определенным закономерностям и прежде всего трем основным положениям: принципу Паули, принципу наименьшей энергии и правилу Гунда. [43]
Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром - принцип наименьшей энергии. Последовательность возрастания энергии определена опытным путем. Она называется шкалой энергии. В соответствии с ней составлен ряд последовательного заполнения электронами орбиталей атомов элементов периодической системы. [44]
Каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром - принцип наименьшей энергии. Последовательность возрастания энергии определена опытным путем. Она называется шкалой анергии. В соответствии с ней составляется ряд последовательного заполнения электронами орбиталей атомов элементов периодической системы. [45]
Страницы: 1 2 3 4