Принцип - наименьшая энергия
Cтраница 4
 |
Схемы заполнения МО мо лекул, образованных атомами 1-го периода. [46] |
Электронная конфигурация в основном состоянии Hatfe I) 2 ] - В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии: занимают наиболее низкую орбиталь al s и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула должна быть диамагнитна - что и наблюдается. [47]
 |
Форма и ориентация - электронных орбиталей. [48] |
Каждый электрон в атоме стремится занять свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей наибольшей связи электрона с ядром - принцип наименьшей энергии. Последовательность возрастания энергии определена опытным путем. Она называется шкалой энергии. [49]
Поэтому заполнение энергетических уровней и подуровней электронами в атоме происходит в соответствии с принципом Паули, правилом Гунда и обязательно с принципом наименьшей энергии. [50]
Очевидно, при сближении двух ( или более) атомов между ними образуется химическая связь только в том случае, если энергия системы при этом понижается, так как в соответствии с принципом наименьшей энергии всякая система стремится к максимально устойчивому состоянию, в котором ее энергия минимальна. [51]
Периодичность в изменении свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов, является результатом периодического повторения структуры внешнего электронного слоя, что связано с последовательным заполнением атомных орбиталей в соответствии с принципом наименьшей энергии. [52]
Мы уже знаем, что состояние электронов можно описать набором четырех квантовых чисел, но для объяснения строения электронных оболочек атомов нужно знать еще три следующих основных положения: 1) принцип Паули, 2) принцип наименьшей энергии и 3) правило Гунда. [53]
Электронной конфигурацией называется распределение электронов атома по различным квантовым состояниям. Согласно принципу наименьшей энергии электрон, присоединяемый к атому, занимает в нем свободный уровень с наименьшей энергией. Если бы не запрет Паули ( см. § 5), то все электроны в любом атоме занимали бы уровень Is. Но вследствие запрета Паули число электронов, занимающих данный уровень, строго ограничено. Оба указанных фундаментальных условия составляют принцип построения электронных конфигураций атомов и молекул. [55]
Такое состояние атома, когда все электроны удовлетворяют этому принципу, называется основным ( невозбужденным) состоянием. Как реализуется принцип наименьшей энергии. [56]
Согласно принципу Паули в системе электронов ( например, в атоме) не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Этот принцип вместе с принципом наименьшей энергии устанавливает распределение электронов по квантовым состояниям ( оболочкам), а также связывает это распределение с периодичностью свойств атома. [57]
Страницы: 1 2 3 4