Природа - лиганд
Cтраница 1
Природа лигандов ( фталоцианин, ацетилацетонат, нафтенат, оксалат и др.) при центральном атоме молибденсодержащих катализаторов практически не влияет на селективность образования эпоксисоединений и скорость эпоксидирования. [1]
Природа лигандов, образующих внутреннюю координационную сферу реагирующих на электроде комплексов и комплексов, преобладающих в растворе, не всегда одинакова. [2]
Природа лигандов - структура, наличие в них атомов с неподеленными парами, основность - определяет основные показатели процесса каталитического гидросилилирования. Таким образом, имеется возможность регулировать этот процесс. [3]
Кроме природы лигандов в АОС, на закономерности полимеризации диенов большое влияние оказывает относительное количество сокатализатора. Максимумы активности в полимеризации изопрена и доля Ti3 практически совпадают. [4]
 |
Взаимодействие электронных орбиталей в системе металл-олефин. [5] |
От природы лигандов зависит не только устойчивость кластерных соединений, но и число атомов металла в кластере. [6]
Кроме природы лигандов в АОС, на закономерности полимеризации диенов большое влияние оказывает относительное количество сокатализатора. Максимумы активности в полимеризации изопрена и доля Ti практически совпадают. [7]
Кроме природы лигандов в АОС, на закономерности полимеризации диенов большое влияние оказывает относительное количество сокатализатора. Максимумы активности в полимеризации изопрена и доля Ti3 практически совпадают. Однако чаще всего проявляется заметная разница между этими двумя параметрами как в случае титановых, так и других катализаторов [2, 4], особенно при использовании монозамещенных алкилов алюминия. Следует также упомянуть о часто встречающемся влиянии на микроструктуру полидиенов соотношения компонент катализатора. [8]
От природы немостиковых лигандов как окисленной, так и восстановленной форм зависит изменение свободных энергий реакции и активации. [9]
 |
Электронная конфигурация внешнеорбитальных октаэдрических комплексов. [10] |
Безусловно, природа лигандов сильно сказывается на лабильности комплексных соединений. [11]
Независимо от природы лигандов константы устойчивости комплексов двухвалентных металлов первого ряда переходных элементов увеличиваются в ряду Mn, Fe, Co, Ni, Си. [12]
Независимо от природы лигандов константы устойчивости комплексов двухвалентных металлов первого ряда переходных элементов увеличиваются в ряду Mn, Fe, Co, Ni, Си. [13]
В зависимости от природы лигандов, входящих в координационную сферу, может изменяться устойчивость различных состояний окисления металла. Окислительно-восстановительные реакции обычно изучают в водных системах, поэтому, например, состояния окисления металлов Ti ( III), Cr ( lII), Mn ( VII) и Fe ( III) хорошо изучены просто потому, что эти металлы в указанных состояниях окисления устойчивы в присутствии воды. [14]
В зависимости от природы лигандов расположение электронов на орбиталях может изменяться. В случае слабого поля лиганда электроны заполняют как верхний rfv, так и нижний de уровень, на указанных уровнях находятся при этом непарные электроны. Такие комплексы относятся к высокоспиновым. В сильном поле лиганда электроны заполняют попарно более низкие орбитали и только затем начинается заполнение dv - уровней. В таких комплексах бывает не более одного непарного электрона, и их называют низкоспиновыми. В качестве примера на рис. 1.7 - 76 приведено распределение электронов для двух комплексов двухзарядного иона железа. Характер распределения энергии оказывает влияние на свойства комплекса. По значениям А все лиганды могут быть расположены в ряды: спектрохимический, гипсо-хромный и нефелоксетический. В том же ряду приведены средние значения lg i для комплексов этих лигандов с ионами некоторых металлов. [15]
Страницы: 1 2 3 4