Cтраница 4
Природа растворителя оказывает большое влияние на строе ние и концентрацию комплекса мономера с ионом металла, и которого образуются активные центры. [46]
Природа растворителя оказывает существенное влияние на избирательность подобных систем. Так, установлено, что растворители с высокой диэлектрической проницаемостью способствуют высокой селективности мембраны к двузарядным катионам по сравнению с однозарядными. Роль растворителя для мембран на основе МАК связывают с его способностью сольвати-ровать катион и входить в координационную сферу образовавшегося комплекса. [47]
Природа растворителя существенно влияет на форму и размер кристаллов, скорость их роста и на способность образовывать ту или иную структуру. [48]
Природа растворителя на скорость таких реакций влияет мало. В противоположность этому многие бимолекулярные реакции в растворах протекают значительно быстрее, чем в газах. Скорость таких реакций заметно зависит от природы растворителя. Эти особенности реакций в растворах качественно нетрудно объяснить с позиций теории активного комплекса. [49]
Природа растворителя меньше влияет на скорость процесса созревания раствора Si ( OC2H5) 4, чем добавки катализатора. Условия образования пленок в разных растворителях существенно меняются из-за разницы в поверхностном натяжении и температуре испарения растворителей. Введение, например, незначительных количеств спиртов с большим, чем этиловый, молекулярным весом ( бутилового или изоамилового), обусловливает лучшее смачивание поверхности стекла и приводит к образованию пленок более равномерных по толщине. [50]
Природа растворителя, т.е. диэлектрическая постоянная растворителя. Диэлектрическая постоянная - это величина, показывающая во сколько раз взаимодействие между двумя зарядами в данной среде меньше, чем в безвоздушном пространстве. [51]
Природа растворителя оказывает влияние на удельную и эквивалентную электропроводности электролита. Основными свойствами растворителя, влияющими на электропроводность, являются его вязкость и диэлектрическая проницаемость. [52]
Природа растворителя определяет также константу диссоциации электролитов, а следовательно, и равновесные концентрации их ионов. В большинстве случаев в неводных растворах, по сравнению с водными, константы диссоциации электролитов уменьшаются. Даже сильные, полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворов диссоциируют не полностью. К ним относятся не только кислоты и основания, но и соли. В неводных растворах изменяются растворимость и окислительно-восстановительные свойства электролитов, обнаруживаются различные реакции комплексообразования, в том числе и при кислотно-основных взаимодействиях. [53]
Природа растворителя существенно влияет на процесс замещения. [54]