Cтраница 2
Если сравнить полученную величину с теоретически вычисленными для специальных молекулярных моделей, то можно получить сведения о природе межмолекулярных сил. [16]
Для полимеров значение 6 определяют косвенно; параметр растворимости имеет физический смысл энергонасыщенности единицы объема и зависит от природы межмолекулярных сил. [17]
Лебедеву удалось показать, что молекулы могут рассматриваться как резонаторы определенных размеров, что согласовывалось с его теорией резонансной природы межмолекулярных сил. Но в случае, если молекула является электрическим резонатором, на нее должно механически воздействовать электромагнитное поле световой волны. Развивая эту идею, Лебедев пишет работу Об отталкивающей силе лучеиспускательных тел, где именно световое давление признает виновным в своеобразной форме хвостов комет. [18]
Эти выводы справедливы и при переходе к более сложным моделям молекул, так как применимость закона сохранения момента не зависит от природы межмолекулярных сил. [19]
Обсуждены также роль кристаллизационного, расклинивающего и осмотического давлений; электростатических сил и зарядов частиц; посторонних ионов и степени их гидратации; природы межмолекулярных сил. [20]
Если принять во внимание эти соображения, то ясно, что экспери - d ментально определяемые величины давления пара могут пролить свет на природу межмолекулярных сил. Поэтому давление пара жидкости не зависит от ее глубины. [21]
Коэффициент kT зависит от следующих факторов: 1) отношения масс и диаметров молекул двух видов, 2) природы взаимодействия между разнородными молекулами и отчасти природы межмолекулярных сил между одинаковыми молекулами, 3) концентрации компонент смеси. [22]
Коэффициент К т зависит от следующих факторов: а) отношения масс и диаметров двух видов молекул ( Кт возрастает с увеличением этих отношений); б) природы межмолекулярных сил; в) относительного содержания компонентов рго. [23]
Вопросам образования различных типов химической связи уделяется большое внимание в курсе Химия, поэтому мы лишь приведем их основные характеристики ( табл. 1.1) и напомним важнейшие положения о природе межмолекулярных сил, необходимые для понимания процессов, происходящих в растворах и на границах раздела фаз. [24]
Действительно, в этом случае силы, возникающие между электродом и раствором и ответственные за затухание движения, должны были бы простираться на сотни тысяч молекулярных слоев, что противоречит всем имеющимся сведениям о природе межмолекулярных сил и не согласуется с результатами электрокинетических исследований. [25]
При помощи гипотезы валентных электронов Штарку удалось объяснить химические и физические ( главным образом оптические) свойства органических соединений, механизм каталитических реакций ( допуская возможность образования промежуточных веществ), внутримолекулярные перегруппировки и даже вопрос о природе межмолекулярных сил. [26]
Упомянем еще, что Штарк с точки зрения развитой им гипотезы рассмотрел: 1) механизм каталитических реакций, принимая при этом возможность образования промежуточных веществ; 2) внутримолекулярные перегруппировки, которые происходят путем образования многосторонних связей; 3) вопрос о природе межмолекулярных сил, чему он уделяет большое внимание, а также 4) оптику валентных полей химических атомов, что для него как физика было особенно близко. [27]
В соответствии с кинетической теорией устойчивость коллоидной системы определяется балансом сил, действующих между отдельными частицами: силы притяжения и отталкивания. Первые имеют природу межмолекулярных сил, вторые - электрическую. [28]
С кинетических позиций устойчивость или неустойчивость гетерогенных систем зависит от превалирования сил сцепления ( аттракционные силы) или сил отталкивания. Устойчивые системы имеют природу ван-дер-ваальсовых межмолекулярных сил, способствующих агрегации частиц. Неустойчивые системы характеризуются электрическими силами, препятствующими коагуляции частиц. Возникновение электрических сил обусловливается избирательной адсорбцией на межфазовой поверхности ионов электролита одного и того же знака заряда. Объединению частиц препятствует также образование на поверхности частиц сольватной оболочки, состоящей из молекул дисперсионной среды. [29]
Величина кт зависит от отношения масс и диаметров двух видов молекул; она возрастает с увеличением этих отношений. Величина kT также зависит от природы межмолекулярных сил, причем главным образом сил между неодинаковыми молекулами. Особенно следует подчеркнуть, что чем более приближаются межмолекулярные взаимодействия к взаимодействиям твердых упругих шаров, тем больше величина кт. [30]