Cтраница 3
Митчерлих определенно указывал, что кристаллическая форма связана с числом и взаимным расположением атомов в сложном соединении. Однако химическая природа атомов оказывала некоторое влияние, сказывающееся на отклонениях в величинах углов изоморфных кристаллов. [31]
В механизме проводимости полупроводников важную роль играют примеси, даже при очень малом их содержании. В зависимости от химической природы атомов примесей, их валентности и характера размещения в кристалле, в полупроводнике может возникнуть избыток свободных электронов или дырок и в соответствии с этим будет преобладать электронная или дырочная проводимость. Добавляя к кристаллу примесные атомы элементов пятой группы периодической системы ( мышьяк, сурьму, фосфор), можно получить полупроводник с преобладающей электронной проводимостью. Рассмотрим, например, кристалл германия, в котором один из атомов замещен атомом фосфора. [32]
Помимо величины угла, может у углерода изменяться также и длина связи, считаемая, например для С-С от 1 4 до 1 5 А, а для С-N - от 1 3 до 1 4 А. На длину связи оказывает влияние химическая природа атома или группы атомов, связанных с углеродом. Следует также не забывать, что атомы и группы, находящиеся в ковалентной связи с углеродом, ( или другим элементом), способны свободно вращаться вокруг направления этой связи, если только они не закреплены тем или иным способом в одном положении. [33]
Боратные стекла относительно легкоплавки и обладают значительно меньшей, чем силикатные стекла, вязкостью, вследствие чего зоны плавки и осветления при их плавке практически совпадают. Стеклообразование в значительной мере связано с химической природой атомов. [34]
Необходимо отметить, что отсутствие дальнего порядка в расположении атомов некристаллических полупроводников не означает их полного беспорядка. Сохраняется ближний порядок, что во многом обусловлено химической природой атомов, составляющих материал, которая не изменяется при переходе от кристаллического состояния к некристаллическому. [35]
Если валентность - это свойство ( способность), характеризующее химическую природу атома элемента, то почему это свойство одинаково для калия и для брома, столь разных по химической природе элементов. С точки зрения принятых тогда представлений о природе атома казалась почти мистической мысль о том, что атом наделен определенным числом химических связей. Чувство сомнения в существовании у свободного атома прирожденных точек прикрепления долго не покидало химиков и породило в 1880 - х годах новые представления, согласно которым сродство есть сила притяжения, действующая от центра атома равномерно по всем частям его шарообразной поверхности ( А. [36]
Количество однотипных валентных штрихов указывает только на число присоединенных атомов. Единицы же химической связи могут быть различными по прочности в зависимости от химической природы взятого атома или его соседей. При изменении строения молекулы ( при том же числе валентных единиц) часто может происходить перераспределение химических связей. [37]
Но полярность связи между какими-нибудь элементами не является их неизменным свойством, а более или менее сильно зависит также и от других элементов, соединенных с каждым из данных. Например, полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH зависит от химической природы атома илл радикала R. Если он характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и О резко полярна ( до перехода в ионный тип включительно), тогда как связь О - Н в этом случае малополярна. Наоборот, если атом или радикал R обладает резко выраженными металлоидными свойствами, связь между ним и кислородом малополярна, а связь О - Н становится резко выраженной полярной. [38]
Их достоинствами являются относительная простота, наглядность, возможность точного учета геометрии решетки и химической природы атомов, а недостаткам - неадекватная передача непрерывного спектра зонных состояний твердых тел. [39]
Таким образом, новая теория типов рассматривает различные органические вещества, как производные небольшого числа неорганических соединений. Считалось, что аналогия химических свойств органических соединений зависит от аналогии состава их молекул и почти не зависит от химической природы атомов, составляющих молекулу. Поэтому, теория типов не могла правильно объяснить большинство свойств и особенностей органических соединений. [40]
Отсюда Митчерлих пришел к выводу, что кристаллическая форма зависит не от природы атомов, а, скорее, от их числа. Закон Митчерлиха формулируется так: Одинаковое число атомов, соединенных одним и тем же способом, дает одну и ту же кристаллическую форму, которая не зависит от химической природы атомов, а зависит лишь от их числа и положения. [41]
Серии, классы и подклассы относятся к атомным, типы - к валентным вариациям. Из всех 5 разрядов с химической точки зрения особенно важными являются системы, классы и типы, а из последних, безусловно, наиболее важными - классы, отличающиеся друг от друга химической природой атомов. [42]
Обнаружение в этих соединениях полупроводниковых свойств ( низкая концентрация носителей тока, высокая их подвижность и рост концентрации носителей тока с температурой и пр. Электронные мостики, обнаруженные им между ближайшими Л и 5 атомами в соединениях АШВУ, можно рассматривать как области перекрытия электронных облаков, аналогично германию и кремнию. Однако из-за разницы в химической природе атомов, образующих соединение, связь между ними не может быть чисто ковалентной. Поэтому электронные облака, связывающие атомы, должны быть асимметричны. [43]
Между II и III слоем проходит ( по А. А. Баландину) фазовая граница и именно здесь образуется поверхностное соединение. Однако на энергию связей в этом соединении оказывают влияние как вышележащие ( радикалы и атомы, находящиеся над поверхностью), так и нижележащие частицы - I слой. Определенная термохимически энергия связи зависит только от химической природы атомов реагирующего вещества и катализатора. [44]
Таким образом, измеряя Ер, можно определить Ех. Величины Ех непосредственно связаны с индивидуальными рентгеновскими термами, рассмотренными в предыдущем разделе. Если электрон выбивается с внутреннего атомного уровня, величина ЕХ характеризует химическую природу атома, в то время как высота или площадь пика говорит о его концентрации. Для возбуждения этих электронов необходимы рентгеновские кванты, и с той целью чаще всего применяют излучение Mg / C и А1 / Са с энергиями 1253 6 и 1486 6 эВ соответственно. [45]