Cтраница 4
Рентгеновский спектральный анализ является важным дополнением к оптическому спектральному анализу и всегда применяется в исследованиях, связанных с открытием новых химических элементов, и в работах, где необходимо однозначное установление химической природы элементов. Глубокое исследование рентгеновских спектров испускания и поглощения молекул кристаллических соединений открывает пути для выяснения ряда вопросов химической связи. [46]
При этом мы абстрагируемся от его конкретной молекулярной структуры и для нас важным является лишь то, что полимер можно представить в виде набора нитей ( линий) разной длины без учета их взаимного расположения в пространстве, химической природы элементов ( звеньев), составляющих эту нить, характера их распределения вдоль цепи, и тем самым без учета физических свойств самих нитей. Важно лишь то, что они - нити. [47]
В молекулах таких сложных веществ, как хлороводород НС1, связи ковалентные. Химическая природа элементов определяется прочностью связи электронов в атоме. Чем больше энергия сродства к электрону у атома элемента, тем большей способностью к оттягиванию электронов от другого атома он обладает. Так, атомы водорода уступают в этой способности атомам хлора, кислорода и азота, однако не настолько, чтобы атомы их могли полностью перетянуть электроны от атома водорода. Поэтому здесь наблюдается лишь смещение общего электронного облака к ядру атома элемента с более высокой электроотрицательностью. [48]
Химическая природа элемента может быть оценена способностью его атома терять и приобретать электроны. Эта способность может быть количественно оценена энергией ионизации атома и его сродством к электрону. [49]
Мозли в результате исследования рентгеновских спектров элементов показал, что положительный заряд атома элемента численно равен порядковому номеру в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой ( атомным весом), а новой величиной - зарядом ядра или порядковым номерем. [50]
Возможность образования разнообразных соединений на электроде в результате катодных и анодных реакций создает условия для осуществления анализа многокомпонентных систем без предварительных операций разделения и выделения определяемого элемента. В зависимости от химической природы элементов их концентрируют в виде гидроокисей, неорганических солей, ионных ассоциатов или внутрикомплексных соединений с органическими реагентами. [51]
В молекулах таких сложных веществ, как хлороводород НС1, вода FbO, аммиак H3N, связи ковалентные. Обратим внимание на химическую природу элементов в этих соединениях. Ранее мы отмечали, что химическая природа элементов определяется прочностью связи электронов в атоме. Чем больше энергии сродства к электрону у атома элемента, тем большей способность к оттягиванию электронов от другого атома он обладает. Так, атомы водорода уступают в этой способности атомам хлора, кислорода и азота, однако не настолько, чтобы атомы их могли полностью перетянуть электроны от атомов водорода. Поэтому здесь наблюдается лишь смещение общего электронного облака к ядру атома элемента с более высокой электроотрицательностью. [52]
Вторым направлением применения изотопов в промышленности является использование их как источников радиоактивного излучения. Здесь играет роль не химическая природа изо-тспкого элемента, а качество и интенсивность испускаемого им при самопроизвольном распаде излучения. [53]
В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений. Так, в случае оксидов в ряду Li2O - ВеО - В203 - СО2 - N2Os по мере уменьшения степени полярности связи ( уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства: Li2O - сильноосновный оксид, ВеО - амфо-терный, а В2О3, СО2, и N2Os - кислотные. [54]
Протон избавляется от своего положительного заряда, испуская позитрон ( заряд 1), или р - частицу. Это приводит к изменению химической природы элемента. [55]