Присутствие - окись - медь
Cтраница 3
Ворожцов младший и В. В присутствии окиси меди по этому же способу из р-нитрохлорбензола получен р-нитроанилин. [31]
Имеются указания, что прибавление к плаву окисей некоторых металлов, например двуокиси марганца, окиси меди, окиси железа, значительно повышает выходы. Так, 0-крезол в присутствии окиси меди количественно превращается всали. [32]
Окись меди, подобно серной кислоте, имеет также тенденцию к превращению меркаптанов to дисульфиды. При перегонке нефти в присутствии окиси меди эти последние впрочем могут быть превращены в сернистые алкилы и сернистую медь. [33]
В качестве газа-носителя используют азот. Перед детектированием анализируемые продукты окисляют в присутствии окиси меди до углекислого газа и воды. Углекислый газ улавливают аскаритом, а воду восстанавливают над железом до водорода, который поступает в детектор. [35]
Принципы всех современных количественных методов определения углерода, водорода и азота базируются на классических методах Либиха и Дюма. Разложение вещества по этим методам проводят в присутствии окиси меди при нагревании. [36]
При температуре красного каления двуокись углерода с кальцием дает карбид и окись кальция. При 200 С она реагирует с водородом в присутствии окиси меди, над раскаленным углем образует окись углерода, с аммиаком при температуре красного каления образует мочевину, а с сероуглеродом в присутствии меди - серу и окись углерода. [37]
Для получения кубовых красителей используется продукт взаимодействия 1 5-дихлорантрахинона с калиевой солью антраниловой кислоты. Реакция проводится при 150 С и 5 ат в присутствии окиси меди и окиси магния. [38]
Позже Престон и Биркумшоу 5 нашли, что пленки на меди, полированной на воздухе при обычных температурах, состоят из закиси меди CusO обычной структуры. Такая же пленка образуется при 183 в атмосфере кислорода; присутствие окиси меди здесь не доказано. [39]
Наиболее распространенным методом получения газообразного азота из азотсодержащих органических соединений является классический метод Дюма. В этом методе соединение нагревается в атмосфере двуокиси углерода в присутствии окиси меди. Образуется азот и окислы азота; последние восстанавливаются до азота, взаимодействуя с нагретой медью. Основная ошибка при применении этого метода связана с растворимостью азота и разбавлением тяжелых изотопов растворенным азотом, если едкий кали не был предварительно обезгажен. [40]
Во многих отраслях промышленности определение азота представляет собой важный массовый анализ. В автоматическом анализаторе после взвешивания образца проводится его пиролиз в присутствии окиси меди при температуре вплоть до 1000 С. Освобожденный таким образом молекулярный азот вводится потоком двуокиси углерода особой чистоты в стеклянный нитрометр, содержащий специально приготовленный раствор каустической соды. Здесь газ-носитель поглощается и измеряется объем азота. [41]
Сандберг и Мареш [3] модифицировали метод [2], исключив применение кислорода. Навеска вещества сжигается в токе гелия при температуре 750 С в присутствии окиси меди. Продолжительность сожжения не менее 26 мин. [42]
Разработан метод определения азота в органических веществах различного состава и строения с газохроматографическим окончанием анализа. Для получения количественных результатов используется предварительное, пиролитическое разложение анализируемого вещества и окисление продуктов разложения в присутствии окиси меди. [43]
Азот обычно определяют по способу Дюма - Прегля. Точную навеску вещества ( - 3 мг) сжигают в кварцевой трубке в токе чистой двуокиси углерода в присутствии окиси меди. Образующиеся окислы азота восстанавливают до элементарного азота с помощью восстановленной меди, помещенной в виде сетки в кварцевую трубку. Двуокись углерода и вода, выделившиеся при сгорании, поглощаются 40 % - ным раствором гидроокиси калия, а азот собирают над ним в специальном приборе - азотометре. По объему собранного азота рассчитывают его процентное содержание. [44]
Применение схемы цепной реакции, основанной на промежуточном образовании радикала, к окислению сульфита в водном растворе в присутствии окиси меди, привело Габера к необходимости считать, что катализатор участвует только в самой начальной фазе реакции, создавая из субстрата радикал путем одновалентного окисления его, сама же цепная реакция проходит без содействия катализатора. Этим устанавливается полная аналогия между действием двувалентного иона меди и действием светового кванта. По отношению к данному случаю эта концепция не стоит в противоречии с фактами. Но применение ее к объяснению механизма разложения перекиси водорода под действием энзимов пероксидазы и каталазы неизбежно влечет за собой - в силу строгой специфичности этих катализаторов - выводы, которые совершенно расходятся с экспериментальными данными. [45]
Страницы: 1 2 3 4