Притяжение - атом
Cтраница 2
При комнатных температурах тепловая энергия лишних валентных электронов достаточно высока, так что ослабленная сила притяжения атома примеси недостаточна, чтобы удержать пятый валентный электрон. Примеси, атомы которых отдают свои валентные электроны, называют донаторами, а германий, содержащий донаторные примеси, называют г е р м а-нием типа п, так как он обладает электронной проводимостью. [17]
Когда молекула водорода приблизится на какое-то расстояние к атому брома, то связь между атомами водорода начнет ослабевать из-за притяжения атома водорода атомом брома. Соударение протекает во времени. Моменту наибольшего сближения частиц отвечает наибольшее ослабление связи в молекуле водорода и наибольшее притяжение ею атома брома. [18]
Зависимость энергии связи в кристаллах от межатомного расстояния г, так же как и в молекулах, определяется двумя главными членами: 1) притяжением атомов, обусловленным взаимодействием валентных электронов, и 2) кулоновским отталкиванием внутренних оболочек атомных остовов и отталкиванием ядер. Для устойчивого равновесного состояния ( U0, ra) обязательно наличие минимума энергии на суммарной кривой энергий притяжения и отталкивания, который соответствует определенной стабильной конфигурации в расположении атомов кристаллической, решетки. [19]
С ростом радиуса атома от германия ( II) к свинцу ( II) происходит усиление основных свойств их гидратов окислов, так как ослабевает притяжение атомов кислорода центральным атомом. С повышением положительного заряда на центральном атоме ( коррелирует с повышением степени окисления до 4) наряду с усилением кислотных свойств гидратов окислов каждого из элементов возрастает способность к комплексообразованию. Это можно проследить экспериментально на свойствах окислов и сульфидов германия и олова. Так, окислы четырехвалентных германия и олова ( в гидратированном виде) легко взаимодействуют с растворами сильных щелочей ( NaOH, КОН) с образованием растворов гидроксогерманатов и гидроксостаннатов, в то время как РЬО2 и окислы двухвалентных германия и олова растворяются в щелочах значительно труднее, поскольку гидроксокомплексы их менее устойчивы. [20]
Если пренебречь величиной Q, то при указанных условиях энергия притяжения между Н и О2, равная Де / 2а, в 2 раза меньше энергии притяжения атома Н к радикалу, имеющему только один неспаренный электрон; эта энергия равна просто а. Такой вывод качественно подтверждается экспериментальными данными. Известно, что энергия связи атома Н с молекулой кислорода составляет около 50 ккал / моль, а с радикалом НО2 - около 90 ккал / моль. Сходные результаты следует ожидать и для случая, когда молекула в триплетном состоянии взаимодействует не с атомом, а с насыщенной молекулой. Активность молекул в триплетном состоянии будет меньше, чем радикалов, вследствие того, что для первых высота потенциального барьера, грубо говоря, в 2 раза выше, чем для последних. Причины этого следующие: 1) второй электрон молекулы, имеющий спин того же направления, что и первый, мешает первому, и 2) неспаренные электроны в молекуле размазаны на несколько атомов; последнее относится также и к радикалам с сопряженными связями; чем больше это размазывание, тем менее активны как радикал, так и молекула в триплетном состоянии. [21]
Чем большим количеством ненасыщенного сродства располагает этот атом, тем больше силовых линий направляется в пространство и тем больше шансов будет иметь реагирующая молекула воды попасть в поле притяжения атома; следовательно, тем большей будет скорость реакции. [22]
 |
Два одинаковых невзаимодействующих атома инертного газа. Распределение заряда имеет сферическую симметрию.| Схема электронных облаков двух взаимодействующих атомов инертного газа. [23] |
Так как притяжение более близких друг к другу противоположных зарядов ( рис. 2.4) увеличивается при сближении сильнее, чем отталкивание более далеких одноименных зарядов, то результатом будет притяжение атомов друг к другу. [24]
ТЗ ( ps / tfdtfE / ddKl TS / L), где относит, плотность сверхтекучей компоненты ps / p усреднена по толщине пленки d, Е - потенциал сил ван-дер-вааль-совского притяжения гелиевого атома к подложке ( см. Межлюлекулярное взаимодействие), L - теплота испарения. [26]
Чтобы реагирующая молекула могла одновременно притягиваться несколькими атомами к активным точкам мультиплета, необходимы два условия: во-первых, активные центры должны отстоять не слишком далеко друг от друга, чтобы силы притяжения атомов реагирующих молекул к атомам активных центров были достаточно велики; во-вторых, необходимо совпадение расположения активных точек в мультиплете с положением реагирующей молекулы. [27]
Из факта существования устойчивой молекулы водорода следует, что при сближении атомов Wp ( R) вначале должна уменьшаться от 0 при R оо до некоторых отрицательных значений при конечных R, что соответствует притяжению атомов. Затем при малых расстояниях R энергия Wp ( R) должна увеличиваться и становиться положительной, что соответствует отталкиванию атомов. Такой характер изменения Wp ( R) следует из общих соображений, изложенных в § 15.2 и не зависящих от природы химической связи. Мы рассмотрим лишь суть этого расчета, оставляя в стороне математические выкладки. [28]
В ( 85) первый и второй члены под знаком суммы соответствуют идеальному газу, исключенный объем кластеров учитывается в приближении второго вириального коэффициента ( третий член); последний член в правой части ( 85) учитывает притяжение атомов, которое в соответствии с предыдущим обсуждением компенсируется отталкиванием, входящим в ( 85) в виде исключенного объема атомов. [29]
В хрупком материале с совершенной кристаллической решеткой, нагруженном постепенно увеличивающимся напряжением, межатомное расстояние постепенно увеличивалось бы до тех пор, пока расстояние между атомами в направлении максимального удлинения не достигло бы значения, соответствующего наибольшему возможному значению силы притяжения атомов. [30]
Страницы: 1 2 3 4