Притяжение - атом
Cтраница 3
В гетерогенных системах различают межмолекулярные взаимодействия внутри фаз и между фазами. Притяжение атомов и молекул внутри отдельной фазы называют когезией. [31]
Области растяжения и сжатия, связанные с краевой дислокацией, притягивают примесные атомы, так как этим атомам легче разместиться в зонах с неправильной структурой. Притяжение атомов примесей, вызванное разными причинами, приводит к осаждению этих атомов в виде цепочки вдоль края экстраплоскости. Такая цепочка инородных атомов называется атмосферой Коттрелла: или облаком Коттрелла. Возникая на дислокациях, атмосфера Кот-трелла вначале затрудняет, а затем и тормозит движение дислокаций. С повышением температуры атмосфера Коттрелла рассасывается. При понижении температуры концентрация примеси около дислокации возрастает и по достижении предела растворимости вблизи ядра дислокации могут даже образоваться дисперсные выделения второй фазы. [32]
Модуль упругости зависит от плотности расположения атомов в рассматриваемом кристаллографическом направлении, причем более плотному расположению атомов соответствует более высокий модуль упругости. Величина сил притяжения атомов изменяется для элементов периодической системы по периодическому закону; аналогичным образом изменяется и модуль упругости. Можно показать также, что модуль упругости повышается при повышении температуры плавления материала. [33]
Отрицательная потенциальная энергия подобного рода встрачается п в простейших атомных моделях наподобие модели Бора. В электрическом поле притяжения атома электрон ооладает отрицательной потенциальной энергией, если ее отсчитывать от нуля, когда электрон удален от атома на бесконечность. Если электроне внешнего уровня переходит на внутренний, электрическое поле теряет часть своего запаса энергии: потенциальная энергия уменьшается, величина отрицательной потенциальной энергии становится больше. [34]
При физической адсорбции взаимодействие адсорбента и адсорбата осуществляется за счет сил Ван-дер - Ваальса и водородных связей. Эти адсорбционные силы обеспечивают притяжение атомов ( молекул); на очень близком расстоянии проявляются короткодействующие силы отталкивания. [35]
 |
Строение двойного электрического слоя пря специфической адсорбции катионов.| Строение двойного электрического слоя при специфической адсорбции анионов. [36] |
Однако ряд ионов способен притягиваться к поверхности электрода за счет сил, не носящих электростатического характера. Такие силы аналогичны силам притяжения атомов в молекулах с ковалентной связью, и при их наличии к поверхности электрода притягивается такое количество ионов, суммарный заряд которых неэквивалентен заряду металлической обкладки двойного слоя. Это явление носит название специфической адсорбции. [37]
Химическое соединение возникает в результате сильных притяжений атомов, а смесь характеризуется слабыми притяжениями их. Таким образом, Дальтон развил разграничение между понятиями смеси и химического соединения, применив атомистику в химии в отличие от своих предшественников. [38]
Для интерпретации наблюдаемых фактов я часто буду пользоваться теорией валентности Вернера [1], поэтому я позволю себе кратко напомнить основные идеи этого ученого. Согласно теории Вернера, сила притяжения атома углерода представляет собой не четыре отдельные, пред-существующие и ориентированные в пространстве силы, а единую и действующую во всех направлениях силу, исходящую из центра атома. Валентность - это только эмпирически найденные соотношения, согласно которым атомы соединяются между собой. [39]
Поэтому у гелия нулевая энергия / ко0 / 2 имеет сравнительно большое числовое значение. С другой стороны, силы притяжения атомов гелия малы, ибо у них полностью застроены электронные оболочки с двумя электронами. В итоге атомы гелия и при Т - - 0 находятся в интенсивном движении; и гелий остается жидким вплоть до абсолютного нуля. Жидкий гелий называется квантовой жидкостью, так как причиной его жидкого состояния является квантовый эффект - наличие нулевой энергии. [40]
Однако-в обычных условиях, вследствие кулоновского расталкивания, невозможно достичь слияния ядер двух атомов. Значит, на каком-то расстоянии вместо притяжения атомов будет происходить их расталкивание. [41]
Однако в обычных условиях, вследствие кулоновского расталкивания, невозможно достичь слияния ядер двух атомов. Значит, на каком-то расстоянии вместо притяжения атомов будет происходить их расталкивание. [42]
 |
Зависимость энергии системы ив двух атомов водорода от расстояния между ядрами. / - притяжение. 2-отталкивание. [43] |
Однако в обычных условиях, вследствие кулоновского расталкивания, невозможно достичь слияния ядер двух атомов. Значит, на каком-то расстоянии вместо притяжения атомов будет происходить их расталкивание. Таким образом, расстояние между атомами го, которому отвечает минимум на энергетической кривой, будет соответствовать длине химической связи, а энергия ЕСв - энергии связи. [44]
 |
Зависимость энергии системы из двух атомов водорода от расстояния между ядрами. / - притяжение. 2 - отталкивание. [45] |
Страницы: 1 2 3 4