Дисперсионное притяжение
Cтраница 3
 |
Вклад отдельных составляющих в энергию межмолекулярного. [31] |
Как видно из табл. 3.1, с увеличением размера молекул в ряду Аг-Хе и HCI-HI растет их поляризуемость и энергия дисперсионного притяжения. Ориентационное взаимодействие вносит значительный вклад в вандерваальсовы силы лишь в случае молекул с большим электрическим моментом диполя. [32]
В теоретических расчетах, выполняемых в рамках модели чисто физической адсорбции, для улучшения сходимости результатов с опытом, учитывают кроме дисперсионного притяжения силу отталкивания зарядов, принимая ее обратно пропорциональной 12 - й степени расстояния между центрами зарядов. Если взаимодействующие частицы имеют постоянные дипольные моменты ( например, молекулы воды или ионные поверхности) или свободные электроны ( металлические поверхности), то между ними возникают и классические электростатические силы. Точный теоретический расчет их величины невозможен, хотя на практике они вносят существенный вклад в силу взаимодействия, а иногда и определяют характер процесса адсорбции. Так, например, гораздо более широкое применение в производственных условиях активированных углей по сравнению с синтетическими полярными адсорбентами - силика-гелями, цеолитами, объясняется тем, что угли ввиду неполярности поверхностных частиц одинаково взаимодействуют как с полярными, так и с неполярными молекулами газовой фазы. [33]
Обычно энергии индукционного и ориентационного взаимодействия гораздо меньше энергии дисперсионного взаимодействия, и поэтому часто принимают, что энергия межмолекулярного притяжения определяется энергией дисперсионного притяжения. [34]
Таким образом, так как элекростатический вклад в энергию решетки не является определяющим, основная задача сводится к расчету энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий - дисперсионного притяжения и отталкивания атомов. [35]
Обычно энергии индукционного и ориентационного взаимодействия гораздо меньше энергии дисперсионного взаимодействия, и поэтому часто принимают, что энергия межмолекулярного притяжения определяется энергией дисперсионного притяжения. [36]
В области значительных величин в для некоторых исследованных соединений наблюдаются отклонения от линейной зависимости Д6Л - б1 / 2, указывающие на увеличение сил дисперсионного притяжения. [37]
К ним относятся: ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем, индукционное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем и дисперсионное притяжение между взаимонаведенными диполями молекул, момент которых колеблется около нуля. [38]
 |
Потенциальные кривые для адсорбции атома аргона на базисной грани графита. [39] |
Член q / n, характеризующий энергию отталкивания, составляет обычно около 0 3 - 0 4 ( 30 - 40 %) от энергии дисперсионного притяжения. Из уравнения ( XVIII, 13) для адсорбции аргона на базисной грани графита получается - Фо, с 1 82 ккал / моль и - Фо л 2 44 ккал / моль. Более точный расчет с учетом второго члена для потенциала дисперсионных сил притяжения дает - Ф0, с 1 93 и - Фо, л2 63 ккал / моль. RT 0 15 ккал / моль при температуре жидкого азота - 195 С, при которой исследована адсорбция аргона на графитированной саже с однородной поверхностью. [40]
 |
Потенциальные кривые для адсорбции атома аргона на базисной грани графита. [41] |
Член q / п, характеризующий энергию отталкивания, составляет обычно около 0 3 - 0 4 ( 30 - 40 %) от энергии дисперсионного притяжения. Из уравнения ( XVIII, 13) для адсорбции аргона на базисной грани графита получается - Фо с1 82 ккал / моль и - Фо / 1 2 44 ккал / моль. Более точный расчет с учетом второго члена для потенциала дисперсионных сил притяжения дает - Ф0 с1 93 и - Фо Л 2 63 / скал / моль. [42]
 |
Потенциальные кривые для адсорбции атома аргона на базисной грани графита. [43] |
Член q / n, характеризующий энергию отталкивания, составляет обычно около 0 3 - 0 4 ( 30 - 40 %) от энергии дисперсионного притяжения. [44]
 |
Классификация примесей природных вод Л. А. Кульского ( Б - бумажные, М - мембранные фильтры. [45] |
Страницы: 1 2 3 4